1.1 化学反应与能量的变化（第3课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件（人教版选修4）

化学反应与能量变化 中和热 1 ①1L 1mol/L稀盐酸和1L 1mol/L NaOH溶液发生中和反应放出的热量为57.3kJ。 ②1L 1mol/L KOH溶液和1L 1mol/L的硝酸发生中和反应放出的热量为57.3kJ。 ③1L 1mol/L H2SO4和2L 1mol/L NaOH溶液发生中和反应放出的热量为114.6kJ。 ④1L 1mol/L H2SO4和1L 1mol/L Ba(OH)2溶液发生中和反应放出的热量为140.82kJ。 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=－140.82kJ/mol 思考与交流 分析以下热化学方程式，找出规律？ HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+ H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6kJ/mol 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol HCl(aq)+NaOH (aq)= NaCl (aq) +H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=－70.41kJ/mol 一、中和热： 1、定义：稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时释放的热量。 2、表示方法： ①强酸、强碱稀溶液，中和热为57.3 kJ·mol－1。 ②H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 思考与交流 以下中和热的热化学方程式是否正确？ H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6kJ/mol 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol HCl(aq)+NaOH (aq)= NaCl (aq) +H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=－70.41kJ/mol 注意：①产物：生成可溶性盐和1 mol H2O，不包括难溶物