1.1 化学反应与能量的变化（第2课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件（人教版选修4）

化学反应与能量 化学反应与能量变化 1 1molH2+1molCl2 2mol HCl 2molH+2molCl 吸收 679KJ 释放 862KJ 放出 183KJ 反应过程 能量 0 E反应物 E生成物 键能(KJ/mol)：H-H：436，H-Cl：431，Cl-Cl：243 微观：△H= 反应物的键能和－生成物的键能和 宏观：△H= E(生成物总能量) － E(反应物总能量) 键能越大（越稳定），本身的能量越低。 2 任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？ [例1]在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为： 思考与交流 物质变化 能量变化 H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa H2 + I2 2HI 只表示物质变化 加热 三、热化学方程式：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 思考与交流 热化学方程式与普通化学方程式有什么区别？正确书写热化学方程式应当注意那几点？ H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa H2 + I2 2HI 加热 注意：①标注温度和压强。没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa，该条件可以不标注，但其他条件必须标注。 2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l) ΔH=－339 kJ/mol N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol 催化剂 N2＋3H2 2NH3 ④标注ΔH的正负。化学方程式后空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋” ⑤标注聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。不用“↑”“↓”来标记。 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0 kJ/mol ②不用标明反