3.4.1 离子反应发生的条件及离子反应的应用（同课异构课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（鲁科版2019选择性第一册）粤闽皖

第1课时 离子反应发生的条件及离子反应的应用 1.离子反应的概念、本质和意义。 2.离子反应发生的条件。 3.离子方程式的书写和正误判断。 4.认识离子反应的应用，常见离子的检验、除杂。 物质在水溶液中的行为 离子反应 水：H2O H＋＋OH－ 溶剂 加一种 电解质 CH3COOH H＋＋CH3COO－ MgCO3(s) Mg2＋(aq)＋CO32－(aq) NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ 电离平衡: 水解平衡: 沉淀溶解平衡: 加多种电解质 ？ （1）Ba2++SO42- === BaSO4↓ （2）CO32-+2H+ === H2O+CO2↑ （3）CH3COO-+H+ === CH3COOH （4）2I-+Br2 === I2+2Br- （5）Zn+Cu2+ === Zn2++Cu (发生氧化还原反应) 观察下列反应中离子的变化,思考离子反应的实质和意义。 (生成沉淀) (生成弱电解质分解成气体) (生成弱电解质) 发生离子种类的变化或浓度的减小 一．离子反应的概念、本质、意义 通常将溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。 1.概念： 2.本质： 3.意义： 离子之间发生反应使某些离子的浓度减小。 (1)体现反应的实质。 (2)离子方程式代表一类反应。 初中学过的酸碱盐溶液之间的复分解反应都是离子反应，复分解反应的条件是什么？离子反应的条件呢？ 复分解反应的条件： 生成沉淀，生成气体，生成弱电解质。 现象： 解释现象： 产生白色沉淀 生成沉淀，发生了离子反应。 ①取Na2SO4(aq) 2 mL ②滴加几滴Ba(OH)2溶液 SO42－＋Ba2＋ === BaSO4↓ 离子反应发生的条件 现象： 解释现象： 滴入稀硫酸红色逐渐变浅，最后消失。 发生了离子反应,生成H2O。 ①取稀NaOH(aq)2mL，并加入酚酞2滴; ②再逐滴加入稀硫酸 OH- + H+ === H2O 现象： 解释现象： 溶液变红，加入硫酸红色变浅，最后消失。 发生了离子反应,生成CH3COOH。 ①取CH3COONa(aq) 2 mL、滴入2滴酚酞; ②逐滴加入稀硫酸 CH3COO- + H+ 　　 CH3COOH 现象： 解释现象： 滴入酚酞溶液变红；滴入NH4Cl(aq)红色变浅。 发生了离子反应,生成NH3·H2O。 ①取稀NaOH(aq) 2 mL、滴入2滴酚酞 ②逐滴加入NH4Cl(aq) OH-+NH4+ === NH3·H2O 现象： 解释现象： 加入稀H2SO4有气泡产生。 生成CO2气体，发生了离子反应。 ①取Na2CO3(aq)2 mL ②加入稀H2SO4(aq) CO32- + 2H+ === H2O +CO2↑ 现象： 解释现象： 湿润的红色石蕊试纸变蓝。 生成NH3，发生了离子反应。 ①用小试管取(NH4)2SO4(s)少许 ②加入浓NaOH(aq) ③用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 OH- + NH4+ === NH3 ↑+ H2O 生成沉淀、气体或弱电解质能发生离子反应。 二．离子反应的条件 1.复分解反应类型的离子反应 常见的弱酸：HClO、碳酸、氢硫酸、H2SO3、CH3COOH 记住常见的弱电解质：弱酸、弱碱（NH3·H2O）和水。 关键：记住常见的物质的溶解性： 难溶于水的酸：硅酸。 能溶于水的碱：氨、钾、钠、钡、钙。 （谐音：俺 家 拿 被 盖。） 盐的溶解性： 钾钠铵盐全都溶，硝酸盐入水影无踪。 硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞。 现象： 解释现象： 加淀粉溶液无现象，滴入KMnO4溶液后溶液变蓝。 因在氧化还原过程中发生了离子反应。 ①取KI溶液 2 mL ③加入1滴 KMnO4(H+)(aq) ②加入2滴淀粉溶液 2MnO4- +10I-+16H+ === 2Mn2++5I2+8H2O Fe + 2FeCl3 === 3FeCl2 1.铁和FeCl3溶液 2.实验室制氯气 3.Cu和FeCl3溶液 Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+ Cu +2FeCl3 === CuCl2+2FeCl2 Cu+2Fe3+ === Cu2++2Fe2+ 写出下列反应的离子方程式和化学方程式 MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+2H2O △ MnO2+4H++2Cl- === Mn2+ + Cl2↑+2H2O △ 2.因氧化还原反应能发生离子反应 MnO4-