1.1（同课异构课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（鲁科版2019选择性第一册）粤闽皖

第1课时　化学反应的反应热 学习目标 1. 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解定量测定反应热的基本原理和方法。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 联想●质疑 化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考: 1. 化学反应中为什么有能量变化? 化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就需要一个化学量来定量描述研究能量的变化。 2. 哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？ 4. 如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？ 5. 用什么方法可以准确地测量这些热量？ 6. 通过理论方法如何计算这些热量？ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 [基础·初探] 一. 反应热及其表示方法 1．定义 当化学反应在一定的 下进行时，反应所 或 的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。 温度 释放 吸收 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 反应吸热 反应放热 kJ·mol－1 J·mol－1 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 (1)有能量变化的过程都是化学变化。(　　) (2)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生。(　　) (3)当反应放热时，Q＞0。(　　) (4)NaOH固体溶于水时放出的热量也属于反应热。(　　) × × × × 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 2．原理 Q＝ ，其中C表示溶液及量热计的 ，T1、T2分别表示 体系的温度。 热容 反应前和反应后 二. 反应热的测定 1．仪器——量热计 反应前后 均匀 保温 －C(T2－T1) 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 点击图片播放视频 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 测定中和反应的反应热时，测定的结果往往偏低，可能有哪些原因？ 【提示】①量热计保温效果不好；②反应物混合不均匀；③没有记录到最高温度等。 [合作·探究] 测定中和反应的反应热 1.0 mol·L－1盐酸，1.0 mol·L－1 NaOH溶液，1.0 mol·L－1 硝酸，1.0 mol·L－1氨水，1.0 mol·L－1 KOH溶液。 简易量热计示意图 1. 仪器： 2. 药品： 量热计、量筒（100ml）、温度计、烧杯（250ml） 3. 实验步骤 ①向量热计内筒中加入盐酸100 mL，搅拌后测初始温度T1。 ②向烧杯中加入NaOH溶液100 mL，调节温度为T1。 ③快速将烧杯中碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系的最高温度T2。 ④根据溶液温度升高的数值，计算中和反应的反应热， ⑤用同样方法测定KOH溶液与盐酸反应、NaOH溶液与硝酸反应、盐酸与氨水的反应热。   实验 溶液温度/K 温度变化 ΔT/K 反应热 kJ·mol－1 T1 T2 一组 NaOH＋HCl       二组 KOH＋HCl       三组 NaOH＋HNO3       四组 HCl＋NH3·H2O       4. 数据处理 1．以上四组实验，测得热效应相等吗？ 提示：实验测得前三组中和反应的反应热相同，第四组中和反应的反应热最小。 2．实验操作一般重复2～3次的目的是什么？ 提示：多次计算求平均值，以减少实验过程中的误差。 [核心·突破] 1．反应热 (1)反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热。 (2)常见的放热反应：①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化反应；④活泼金属与水或酸的反应；⑤大多数化合反应；⑥大多数置换反应。 (3)常见的吸热反应：①多数分解反应；②以H2、CO、C等为还原剂的氧化还原反应；③氯化铵固体与氢氧化钡晶体等固态铵盐与碱的反应。 2. 反应热的测定 （1）强酸和强碱的稀溶液发生中和反应，其反应热是相等的，都约是57.3 kJ·mol－1。 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 （2）强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液发生中和反应，反应热一般小于57.3 kJ·mol－1，因为弱电解质的电离是吸热的。 （3）中和反应的实质是H＋和OH－化合生成H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质、难电离物质等)，这部分反应热不在中和反应反应热之内。 4.测定中和反应的反应热需注意的几个问题 (1)实验中要用强酸、强碱的稀溶