辽宁省营口市第二高级中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

营口市二高中2021-2022学年度上学期第一次月考试卷 高二化学 可能用到的相对原子质量：H—1， C—12， N —14, O—16， Na—23， Mg—24, Al—27， Si—28,P—31,S—32，Cl—35.5， K—39，Ca—40, Fe—56, Cu—64 Ag—108, Ba—137 一、单选题 1.醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是( ) A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B.溶液加少量的固体，平衡逆向移动 C.室温下，欲使0.1醋酸溶液的电离度α增大，可加入少量冰醋酸 D.0.10的溶液加水稀释，溶液中减小 2.25 ℃时，下列事实不能说明HF是弱酸的是( ) A.0.1的氢氟酸溶液pH>1 B.升温，氢氟酸溶液的酸性明显增强 C.氢氟酸溶液中含有HF分子 D.稀氢氟酸溶液的导电能力弱 3.下列说法正确的是(    ) A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质 B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质 C.金属能导电,所以金属是电解质 D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质 4.稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是（不考虑气体逸出）( ) ①固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥固体 A.①②③⑤ B.③ C.③④⑥ D.③⑤ 5.由表格中电离平衡常数数据判断下列反应可以发生的是( ) 弱酸 电离平衡常数（25℃） A. B. C. D. 6.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( ) A.③>②>① B.②>③>① C.①>②>③ D.③>①>② 7.向纯水中加入少量固体，在温度不变时，溶液中( ) A. 增大 B.减小 C.与的乘积增大 D.增大 8.常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A.稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C.完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 D.若，则X、Y都是弱碱 9.能说明溶液呈中性的可靠依据是( ) A.pH=7 B.紫色石蕊试液不变色 C.pH试纸不变色 D. 10.100℃时，下列叙述正确的是( ) A.100℃时，纯水的pH=6，显弱酸性 B.100℃时，纯水中，显中性 C.100℃时的是常温时的倍 D.常温下，pH=6的溶液为中性 11.已知下列反应的热化学方程式： 则反应的为( ) A. B. C. D. 12.现有两个热化学方程式 △H＞0 ① △H＜0 ② 下列说法正确的是（ ） A. 反应①②中都存在△S＞0 B. 高温时，反应②可自发进行 C. 在通常情况下，①②都能自发进行 D. 反应①一定不能自发进行 13.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A.增大压强，甲醇转化率增大 B. 点反应速率 C. 平衡常数：，反应速率： D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜 14.在注射器中充入，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则( ) A.体系颜色比原来深 B.体系颜色比原来浅 C.体系颜色不变 D.注射器内压强不变 15.反应达到平衡时A的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A.正反应是放热反应， B.正反应是吸热反应， C.正反应是放热反应， D.正反应是吸热反应， 二、填空题 16.回答下面各题。 Ⅰ.2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 （1）已知： CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　 = +41.1 kJ•mol－1 CO(g)+2H2(g)