湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中2021-2022学年高二上学期9月月考化学试卷

汉阳一中2021--2022学年度上学期9月月考

高二化学试卷

考试时间：2021年9月24日上午9：00--11：40        试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16    S 32  Cr 52  Cl 35.5 

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法错误的是(    )

A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低

C．同温同压下，在常温和点燃条件下的相同

D．只要有化学键的断裂，必然发生化学变化

2．下列说法正确的是(    )

A.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ∆H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H2，则∆H1＞∆H2

B．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中5%氢键

C．已知                                               ，则1mol强酸的稀溶液与足量的强碱反应放出热量均为

D．如图，可知b为加入催化剂后的能量变化，正反应活化能比逆反应活化能低

3．下列说法错误的是(    )

A．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液可以加快产生氢气的速率

B．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数增加

C．向密闭容器中充入一定量的NO2气体，压缩容器(不改变其他条件)，气体的颜色先变深后变浅，变深的原因可用勒夏特列原理解释

D．分别向甲容器(绝热恒容)中充入l mol PCl5，乙容器(恒温恒容)充入PCl3和Cl2各l mol，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)  ∆H>0，平衡时K(甲) < K(乙)

4．工业上用催化氧化法制取SO3，再用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)，发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取SO3的反应为：                              kJ·mol-1，下列关于工业上制取浓硫酸的说法正确的是(    )

A．2molSO2(g)和1molO2(g)所含化学键的键能总和比2molSO3(g)大196.6kJ·mol-1

B．催化氧化法制取SO3能够自发进行的原因是△S＞0

C．工业上用浓硫酸吸收SO3时是将SO3从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋下来，这样操作的目的是为了提高SO3的吸收率

D．将1molH2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗水2mol

5．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：2NH3＋，－50 ℃ 时，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列说法不正确的是(　　)

A． 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动

B． 维持温度不变，向液氨中加入少量氯化铵固体，c()将减少

C． 此温度下，在液氨中加人NaNH2，则液氨中c()＜1×10－15mol·L－1

D． 在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c()与c()的乘积不变

6．常温下，下列有关说法错误的是

A．的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的

B．在稀释溶液的过程中，的值不变

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－6mol·L－1时 ，此溶液的PH=6或8

D．常温下，PH=7的醋酸铵与氯化钠溶液中水的电离程度相同

7．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是(    )

 

 

 

 

 

 

途径一    反应历程                      途径二    反应历程

A．ΔH1=ΔH2<0，   Ea2<Ea1

B．途径二使用催化剂，降低了正反应的活化能，但逆反应活化能不变

C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率

D．途径二反应的快慢由生成的速率决定

8．向绝热恒容密闭容器中通入1 mol SO2和1 mol NO2，发生反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A．生成物的总能量低于反应物的总能量

B．当Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

C．c点容器内气体颜色不再改变

D．c～d段，反应物浓度减小是影响正反应速率下降的主要因素

 

选项	实验操作和现象	结论
A	向滴加有酚酞的氨水中加入蒸馏水，溶液的红色变浅	溶液中c(H+)、c(OH-)浓度均减小
B	在两支试管中各加入4mL0.1 mol· L−1KMnO4酸性溶液和2 mL  0.01 mol⋅ L−1H2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。	Mn2+对该反应有催化作用
C	向两支分别盛有0.1 mol· L−1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。	电离常数：Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3)> Ka(H3BO3)
D	用PH试纸测定同浓度的、溶液的，的比大	HClO比的酸性弱

9．下列实验操作、现象及结论均正确的是(    )

10．今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有关说法不正确的是(    )

A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞③＞④

C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)

D. V1 L④与V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2= 11∶9

11．在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：

CO2(g)＋2H2(g)               HCHO(g)＋H2O(g) ；△H＜0，若起始时容器内气体压强为1.2 kPa，达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：下列说法不正确的是(    )

A．b点的化学平衡常数KP≈3.5

B．容器内H2O的体积分数保持不变，说明达到平衡状态

C．若5min到达c点，则v(H2)= 0.24mol˙L-1˙min-1

D．c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05 kPa，α(H2)增大

12.用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)，下列有关实验的说法正确的是(　　)

A． 滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果

B． 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定