湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中2021-2022学年高二上学期9月月考化学试卷

汉阳一中2021--2022学年度上学期9月月考 高二化学试卷 考试时间：2021年9月24日上午9：00--11：40 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cr 52 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法错误的是( ) A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C．同温同压下， 在常温和点燃条件下的 相同 D．只要有化学键的断裂，必然发生化学变化 2．下列说法正确的是( ) A.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ∆H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H2，则∆H1＞∆H2 B．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中5%氢键 C．已知 ，则1mol强酸的稀溶液与足量的强碱反应放出热量均为 D．如图，可知b为加入催化剂后的能量变化，正反应活化能比逆反应活化能低 3．下列说法错误的是( ) A．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液可以加快产生氢气的速率 B．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数增加 C．向密闭容器中充入一定量的NO2气体，压缩容器(不改变其他条件)，气体的颜色先变深后变浅，变深的原因可用勒夏特列原理解释 D．分别向甲容器(绝热恒容)中充入l mol PCl5，乙容器(恒温恒容)充入PCl3和Cl2各l mol，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ∆H>0，平衡时K(甲) < K(乙) 4．工业上用催化氧化法制取SO3，再用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)，发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取SO3的反应为： kJ·mol-1，下列关于工业上制取浓硫酸的说法正确的是( ) A．2molSO2(g)和1molO2(g)所含化学键的键能总和比2molSO3(g)大196.6kJ·mol-1 B．催化氧化法制取SO3能够自发进行的原因是△S＞0 C．工业上用浓硫酸吸收SO3时是将SO3从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋下来，这样操作的目的是为了提高SO3的吸收率 D．将1molH2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗水2mol 5．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：2NH3＋，－50 ℃ 时，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列说法不正确的是(　　) A． 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B． 维持温度不变，向液氨中加入少量氯化铵固体，c()将减少 C． 此温度下，在液氨中加人NaNH2，则液氨中c()＜1×10－15mol·L－1 D． 在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c()与c()的乘积不变 6．常温下，下列有关说法错误的是 A． 的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的 B．在稀释 溶液的过程中， 的值不变 C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－6mol·L－1时 ，此溶液的PH=6或8 D．常温下，PH=7的醋酸铵与氯化钠溶液中水的电离程度相同 7．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是( ) 途径一 反应历程 途径二 反应历程 A．ΔH1=ΔH2<0， Ea2<Ea1 B．途径二使用催化剂，降低了正反应的活化能，但逆反应活化能不变 C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D．途径二反应的快慢由生成的速率决定 8．向绝热恒容密闭容器中通入1 mol SO2和1 mol NO2，发生反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A．生成物的总能量低于反应物的总能量 B．当Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 C．c点容器内气体颜色不再改变 D．c～d段，反应物浓度减小是影响正反应速率下降的主要因素 选项 实验操作和现象 结论 A 向滴加有酚酞的氨水中加入蒸馏水，溶液的红色变浅 溶液中c(H+)、c(OH-)浓度均减小