安徽省江淮名校2021-2022学年高二上学期第一次阶段检测化学试题（图片版）

以名·∠021-202学年上学期高二年级第一次阶段检测考试 化学试卷(C卷) 考生注意 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。 2、答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3、考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作 答无效。 4.本卷命题范围:人教版选择性必修1第一章~第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Na23S32C135.5 选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的) 1.下列能量转化方式主要为化学能转化为热能的是 上传 KOH溶液 A.天然气燃烧 B.电炉取暖 C.钻木取火 D.氢氧燃料电池 2.下列变化发生后,反应体系能量降低的是 A.水与Na2O2反应 B.碳与CO2的反应 C.C2→2Cl D.千冰气化 3.其他条件不变时改变下列某种因素后,一定会导致某可逆反应的平衡常数值改变的是 A.催化剂 B.浓度 C.温度 D.压强 4.下列说法正确的是 A.使用催化剂可使反应焓变发生改变 B.化学反应表现为吸热或放热,与反应条件一定有关 C.化石燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 【化学试卷第1页(共6页)】 222104D-C 下列各组溶液混合后放出的热量最接近5.73的是 A.0110m,L硫酸与0.1Lm,7NOH溶液混合 B.0.5L0.1mol,L硫酸与05L0.1mol·LBa(OH)溶液混合 C.0.5L.0.2mol·L硝酸与0.5L0.2mol·L氨水混合 D0.5L0.2molL-盐酸与0.5L0.2mol,L-KOH溶液混合 6.某反应由两步反应A=B=C构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是 A.A=B反应条件一定要加热 能量 B两步反应均为吸热反应 CA与C的能量差为E4 D.三种化合物中C最稳定 反应进程 7.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量1的溶液中,H2O2分解机理为: H2O+1=H2O+10慢 H2O2+10=H2O+O2+1快 下列说法正确的是 A.IO是该反应的催化剂 B.反应的速率与I浓度有关 C.(H2O2)=v(H2O)=v(O2) D.反应活化能等于98kJ·mol 8.相同条件下,下列各组热化学方程式中,△H1<△H2的是 A.2KCO3(s)=2KC(s)+3O2(g)△H1;CaO(s)+H2O(1)—Ca(OH)2(s)△H B CH,(g)+o0(g)=CO(g)+2H2 O(D) AH,; CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O()△H2 C CH3OH(g)+90(g)CO2()+2H2O(D) AH, 径 H3OH(+9O(g)=CO2(8)+2H2O(D AH D.2C01(g)=200(g)+O2(g)△H1;CO2(g)=(O(g)+ H 9.已知COg)与H2O(g)反应前后的能量变化如图所示。一定温度下,在容积为2L恒容密闭 容器中,充人4mlOO和6molH2O(g),反应达到平衡后,测得CO2的浓度为1.2mol·L 则反应达到平衡时放出的热量为 CO(g)+H, O(g) △H33.2kmol H(gHC.(g) A 33. 2 kJ B.66.4kJ C.79.68kJ D.88.6kJ 【化学试卷第2页(共6页)】 10.下列有关化学反应速率的认识中错误的是 ①可以测定某一反应的瞬时速率 ②只能用单位时间内物质的量浓度变化值表示 ③反应速率越快的反应其现象越明显 ④溶液中发生的反应,速率的快慢主要由温度、浓度决定 A.只有① B.只有①② C.只有③④ D.均错误 11.已知下列两个反应: 1C(s)+CO2(g)=2C0(g)△H1>0,反应速率v; Ⅱ.N2(g)+3H2(g)e2NH3(g)△H2<0,反应速率v 平衡后,若升高温度,下列说正确的是 A.I、Ⅱ均向左移动,v和v同时减小 B.I向右移动、Ⅱ向左移动,v和v同时增大 C、I、Ⅱ均向左移动,v增大,v减少 D.I向右移动、Ⅱ向左移动,v减少,v增大 12.下列反应,改变某一条件后,根据变化情况,能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是 选项 反应 变化情况 N.O. (g)=2NO(g) 气体颜色加深 B N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g NH3的体积分数增加 C H2(g)+1(g)2HI(g) 单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2 D2S