第1章 第1节 第2课时 化学反应的内能变化与焓变（配套课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（鲁科版2019选择性第一册）粤闽皖

第2课时 化学反应的内能变化与焓变 核心素养发展目标 1.能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的 观念，理解焓变的含义、表示方法。 2.建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，掌 握热化学方程式的书写方法和意义。 随堂演练 知识落实 课时 对点练 内容索引 一、化学反应的内能变化 二、化学反应的焓变 三、热化学方程式 一、化学反应的内能变化 1.内能 种类 数量 温度 压强 2.用内能理解化学反应的能量变化 (1)若U(反应产物)＞U(反应物)，反应 能量；若U(反应产物)＜U(反应物)，反应 能量。 (2)内能变化与反应热的关系 化学反应体系与环境进行能量交换的两种形式是 。根据能量守恒定律，化学反应中内能的变化等于 和功的加和，即：ΔU＝Q＋W。 如反应前后体系体积不变且没有做电功等其他功，化学反应的反应热等于 ，用公式表示：ΔU＝Q。 吸收 释放 热和功 反应热 化学反应前后体系内能的变化 (3)内能变化与放热反应和吸热反应的关系 如果反应后体系的内能是增加的，则Q 0，反应 。 如果反应后体系的内能是减少的，则Q 0，反应 。 ＞ 吸热 放热 ＜ (1)化学反应体系与环境进行能量交换的形式只有热能(　　) (2)根据能量守恒定律，化学反应中内能变化等于反应热和功的加和，即ΔU＝Q＋W (　　) (3)内能绝对值可以通过理论计算或实验测定得知(　　) (4)化学反应过程中内能的变化量就是反应热(　　) × × 判断正误 √ × 深度思考 在恒温恒容的密闭体系中，H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)，该反应体系的内能变化如图所示(没做电功等)，解答下列问题： (1)该反应体系的ΔU (填“＞”“＜”或“＝”，下同)0。 (2)W 0。 (3)该反应体系的反应热Q＝ 。 ＜ ＝ －13 kJ (4)下列关于该反应的叙述正确的是 (填序号)。 ①反应物的总能量比反应产物的总能量高13 kJ ②断裂反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物 中化学键释放的能量 ③该反应不需要提供能量就能发生反应 ④反应开始前体系的内能等于反应物化学键中储存的总能量 返回 ①② 二、化学反应的焓变 1.焓与反应焓变 (1)焓 体积功 内能 物理量 反应热 H J或kJ 种类 数量 聚集状态 (2)反应焓变 kJ·mol－1 J·mol－1 2.反应焓变与反应热的关系 (1)对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应 等于反应的 ，表达式： 。 焓变 反应热 ΔH＝Qp (2)反应焓变与吸热反应和放热反应的关系 图示     体系能量变化 反应产物的焓 反应物的焓，说明反应向环境 能量 反应产物的焓 反应物的焓，说明反应从环境 能量 反应类型 反应 反应 小于 释放 大于 吸收 放热 吸热 (1)相同质量的同种物质，在不同状态下其焓是相同的(　　) (2)化学反应的反应热就是该反应的焓变(　　) (3)化学反应的焓变就是反应物总焓和反应产物总焓的差值(　　) (4)化学反应的焓变和反应物及反应产物的内能有关，和反应条件无关 (　　) (5)在一个化学反应中，当反应物总焓大于反应产物的总焓时，反应放热，ΔH为负值(　　) (6)放热反应的ΔH＜0；而吸热反应的ΔH＞0 (　　) 判断正误 × √ × × √ √ 1.在日常生活和学习中，我们经常接触到下列反应： ①化石燃料燃烧　②强酸、强碱的中和反应　③用C和H2O在高温下制水煤气　④锌和盐酸反应制氢气　⑤氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气　⑥煅烧石灰石其中焓变为负值的有 ，焓变为正值的有 。 应用体验 ①②④ ③⑤⑥ 2.化学反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量变化如图所示： 已知断裂1 mol N≡N、1 mol N—H分别需吸收946 kJ、391 kJ的能量，试回答下列问题： (1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)断裂1 mol H2中化学键所需能量为 kJ。 (3)该反应