第1章 第1节 第1课时 化学反应的反应热（配套课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（鲁科版2019选择性第一册）粤闽皖

第1课时 化学反应的反应热 核心素养发展目标 1.认识化学能可以转化为热能，并能解释化学变化、能量变化的 本质。 2.知道体系与环境、反应热的概念。 3.通过中和反应的反应热测定实验，明确反应热测定的原理、方 法和注意事项。 随堂演练 知识落实 课时 对点练 内容索引 一、化学反应的能量变化 二、反应热的测定 一、化学反应的能量变化 1.体系与环境 人为划定的研究对象(物质系统)称为 ，体系以外的其他部分称为 。 2.定性认识化学反应的能量转化 (1)吸热反应和放热反应 通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能与热能之间的转化，依据化学反应中能量的转化对化学反应分类： 体系 环境 化学反应 吸热反应：反应物 放热反应：反应物 反应产物 反应产物 ―――――――――――――――→ ―――――――――――――――→ 体系从环境中吸收热量 体系向环境中释放热量 (2)常见的吸热反应和放热反应 放热反应：①大多数 反应；②所有的 反应；③ 反应；④较活泼金属与酸的反应；⑤活泼金属与H2O的反应；⑥铝热反应；⑦缓慢氧化反应。 吸热反应：①大多数 反应；②Ba(OH)2·8H2O与 的反应； ③C和 的反应；④少数化合反应。 化合 燃烧 酸碱中和 分解 NH4Cl CO2或H2O(g) 3.定量认识化学反应的能量转化——反应热 (1)反应热的概念 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所 称为该反应在此温度下的热效应，简称 。 (2)表示方法：用符号Q表示：Q＞0，反应 ；Q＜0，反应 。 4.从“断键”和“成键”的角度理解反应热 化学反应的本质是_______________________________________________ 。 释放或吸收的热量 反应热 吸热 放热 反应物中旧化学键断裂和反应产物中新化学键形成的 过程 以氢气与氯气反应生成氯化氢为例说明用化学键的变化计算反应热的方法： (1)物质变化 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) (2)能量变化 (3)1 mol H2与1 mol Cl2反应生成HCl的反应热Q＝－(862－679) kJ＝－183 kJ。 由于Q＜0，则该反应为 反应。 放热 (1)反应产物的总能量一定低于反应物的总能量(　　) (2)反应热的大小与反应物和反应产物的能量有关(　　) (3)化学反应放热还是吸热与反应条件(是否需要加热等)无关(　　) (4)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行(　　) × × 判断正误 √ √ 1.有下列反应：①氧化钙与水反应　②碳酸氢钠受热分解　③硫酸与氢氧化钠溶液混合　④燃烧煤炭取暖　⑤钠与水反应　⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是 ，为放热反应的是 。 应用体验 ②⑥ ①③④⑤ 2.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则常温下1 mol硫单质与3 mol F2发生下列反应： S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热Q＝ ，该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。 －1 220 kJ 解析　反应物断裂化学键时吸收的总能量为280 kJ＋3×160 kJ＝760 kJ,1个SF6分子中有6个S—F，形成化学键释放的总能量为330 kJ×6＝1 980 kJ，显然该反应为放热反应，Q＝－(1 980－760) kJ＝－1 220 kJ。 放热 返回 反应热与化学键的关系 归纳总结 Q＝ΔE1－ΔE2 Q＝Σ反应物键能－Σ反应产物键能 注：键能是断裂1 mol化学键吸收的能量或形成1 mol化学键释放的能量。 二、反应热的测定 1.反应热数值的获得方法 (1)反应热的数值可以通过 ，也可以通过 求得。 (2)热化学：用实验方法和理论方法研究 的化学分支。 实验测得 理论计算 反应热 2.反应热测定的方法和装置 (1)测定反应热的仪器——量热计 下图是一种简易量热计示意图。