第3章 微专题13 强酸(碱)溶液滴定弱碱(酸)溶液的图像问题（配套课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（鲁科版2019选择性第一册）鲁琼

微专题13 强酸(碱)溶液滴定弱碱(酸)溶液的图像问题 类型一　曲线型 解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各点中的溶质及溶液的酸碱性。以室温时用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液为例(如图)，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。 关键点 粒子浓度关系 点①——起点 起点为HA的单一溶液，0.1 mol·L－1 HA溶液pH>1，说明HA是弱酸，c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－) 点②——反应一半点 两者反应得到等物质的量的NaA和HA，由图中溶液pH<7，可知HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－) >c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－) 点③——中性点 由图所示，该点溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－) 点④——恰好完全反应点 此时二者恰好完全反应生成NaA，NaA为强碱弱酸盐，溶液显碱性，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋) 点⑤——过量点 NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，溶液显碱性，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) 例1　(2020·宜宾市叙州区第二中学高二月考)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A.HA的电离平衡常数Ka＝10－5 mol·L－1 B.点①所示的溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋ 　c(HA) C.点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH－)－ 　c(H＋) D.点④所示的溶液中：2c(OH－)－2c(H＋)＝c(A－)＋3c(HA) √ 点①所示的溶液，n(NaA)＝n(HA)，2n(Na＋)＝n(A－)＋n(HA)，所以2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，B正确； 点③所示的溶液中，HA与NaOH刚好完 全反应，此时溶质为NaA，在溶液中存 在以下两个平衡：A－＋H2O　　HA＋OH－、H2O H＋＋OH－，c(HA)＝c(OH－)－c(H＋)，C错误。 类型二　直线型 一元强碱(NaOH)溶液滴定二元弱酸(H2A)溶液的图像： 例2　(2021·石家庄检测)常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中，lg 随pH的变化关系如图所示(取lg 5＝0.7)，下列说法正确的是 A.常温下，CH3COOH的电离常数为10－4.76 B.当溶液的pH＝7时，消耗NaOH溶液20.00 mL C.溶液中水的电离程度大小：a>b>c D.c点溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)> 　c(H＋) √ 根据分析，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液20 mL，恰好生成醋酸钠，则c点为CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，此时溶液的pH>7，故B错误； 酸抑制水的电离，强碱弱酸盐水解显碱性，促进水的电离，根据图中坐标值分析，a点为CH3COOH，b点为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，c点为CH3COONa溶液，溶液中水的电离程度大小：c>b>a，故C错误； c代表CH3COONa溶液，由于醋酸根离子水解，c(Na＋)>c(CH3COO－)，但水解较微弱，则c(CH3COO－)>c(OH－)，醋酸根离子水解，使溶液显碱性，则c(H＋)<c(OH－)，故有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故D错误。 类型三　分布系数图及分析 分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线 以一元强碱NaOH滴定二元弱酸草酸(H2C2O4)为例 (1)常考Ka1、Ka2的计算或求其数量级。 解题方法：根据曲线交点及对应的c(H＋)可求 Ka1、Ka2。 (2)随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式。 (3)同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH的平衡浓度。 例3　常温下含碳各微粒H2CO3、HCO 和CO 存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，各物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 √ 所