第一章 化学反应的热效应（章末强化）-2021-2022学年高二化学上学期期中复习课堂串讲+课后精练（人教版2019）

第一章 化学反应的热效应（章末强化） 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示。下列说法中不正确的是(　　) A．CO和O生成CO2是放热反应 B．该过程中，CO没有断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 2．下列说法正确的是(　　) A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 3．KI可催化H2O2分解，机理为①H2O2＋I－―→H2O＋IO－； ②H2O2＋IO－―→H2O＋O2↑＋I－。反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是(　　 ) A．KI不改变H2O2分解反应的途径 B．KI能改变总反应的能量变化 C．H2O2＋I－―→H2O＋IO－是放热反应 D．反应物总能量高于生成物总能量 4．下列表述中正确的是(　　) A．根据图甲可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH1＝(b－a)kJ·mol－1 B．图乙表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ C．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者ΔH小 D．汽油燃烧时化学能全部转化为热能 5．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 ②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2 ③2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3 ④2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4 ⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　) A．ΔH1<0，ΔH3>0　　　 B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 6．下列有关反应热的说法正确的是(　　) A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ·mol－1 C．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1， S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，则Q1＜Q2 D．已知常温常压下： HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， 则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 7．已知几种离子反应如下： ①NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)===NH(aq)＋H2O(l)　ΔH1 ②Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH2 ③Ba2＋(aq)＋2H＋(aq)＋2OH－(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH3 ④H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH4 下列推断正确的是(　　) A．ΔH1>0，ΔH2<0 B．ΔH2<ΔH3 C．ΔH3＝ΔH2＋2ΔH4 D．ΔH1<ΔH4 8．分析下表中数据，判断下列有关说法，其中正确的是(　　) 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/(kJ·mol－1) 436 243 431 A．H—Cl断裂需要吸收的热量为431 kJ B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1 C．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1 D．H2、Cl2、HCl三种分子的稳定性最强的是Cl2 9．已知：① CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 则CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH为(　　) A．＋478.7 kJ·mol－1 B．－764.5 kJ·mol－1 C．－478.7 kJ·mol－1 D．＋764.5