第一章 化学反应的热效应（串讲课件）-2021-2022学年高二化学上学期期中复习课堂串讲+课后精练（人教版2019）

人教版选择性必修1 网 科 第一章 化学反应的热效应 复习目标 1.能解释化学反应中能量变化的本质。 2.能用热化学方程式表示化学反应中的能量变化，并进 行简单计算。 3.能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题。 期中复习 化 学 反 应 的 热 效 应 1.如何解释？ 2.如何表达？ 3.如何计算？ 4.有何应用？ 2 1. 如何解释？ 化学反应 的热效应 体系内能 发生变化 体系与环境能量交换 化学键的 断裂与形成 宏观 微观 变化 守恒 本质 放热反应与吸热反应的判断 1．理论分析判断法 (1)ΔH＝旧化学键断裂吸收的能量－新化学键形成释放的能量，当ΔH>0时，反应吸热，当ΔH<0时，反应放热。 (2)ΔH＝生成物具有的总能量－反应物具有的总能量，当ΔH>0时，反应吸热，当ΔH<0时，反应放热。 3 (3)ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。反应物的键能越小，稳定性越弱，破坏它时需要的能量就越少；生成物的键能越大，稳定性越强，形成它时释放的能量就越多，所以当ΔH>0时， 反应吸热，当ΔH<0时，反应放热。 (4)根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热反应。 2．反应条件判断法 一个化学反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则为吸热反应。 3．根据规律判断法 (1)常见的放热反应类型：a.金属与H2O或酸的反应；b.酸碱中和反应；c.燃烧反应；d.多数化合反应。 (2)常见的吸热反应类型：a.多数分解反应；b.C参与的一些反应， 如C＋H2O(g) CO＋H2、CO2＋C 2CO；c.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应。 [例1]　(1)下列过程不一定属于放热过程的是________(填字母)。 A．形成化学键　　　B．燃料燃烧 C．化合反应 D．葡萄糖的氧化分解 E．酸碱中和 F．炸药爆炸 (2)已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需要吸收能量，则A和B中较稳定的是__________(填“A