必考点03 离子反应的应用-【对点变式题】2021-2022学年高一化学上学期期中期末必考题精准练（人教版2019）

必考点03 离子反应的应用 题型一 电解质溶液导电能力的判断 例题1 （2021·浙江高一月考）下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是 A．稀盐酸加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为c() B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量) C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) 题型二 物质的分离与提纯 例题1 （2021·福建省同安第一中学高一月考）NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。 相应的实验过程如图： （1）写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂②___；试剂③___；操作③___；操作④___。 （2）区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：___；原因是___。 （3）用化学方程式表示加入试剂①的作用：___。 （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉___透过半透膜；SO___(填“能”或“不能”)透过半透膜。 题型三 物质的检验与鉴别 例题1 现有KOH、K2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，哪一种试剂就可将其鉴别出来 A．CaCl2 B．HCl C．Na2SO4 D．H2SO4 例题2 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题： 检测次数 溶液中检测出的粒子 第①次 K+ Na+ CO SO Cl- 第②次 K+ Na+ Ba2+ Cl- SO （1）两次检测结果中第 ___________次检测结果不正确。 （2）在检测时，为了检验溶液中是否存在SO、CO和Cl-。 第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验CO并将其除去；发生反应的离子方程式为___________； 第二步：加入过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验并除去___________离子；发生反应的离子方程式___________； 第三步：过滤，再向滤液中加入___________溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式___________。 题型一 电解质溶液导电能力的判断 1．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是溶液的稀释引起的 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 2．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 回答下列问题： （1）加水的烧杯为___； （2）向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会___(填“增强”“减弱”或“不变”)；写出两烧杯混合后的离子方程式：___； （3）硫酸是二元强酸，可以形成多种酸式盐，写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式：___。 （4）当对其中的一个烧杯加水后，灯泡会亮起来，这个时候把三个烧杯都加热升温，则灯泡的亮度会___（填变亮、变暗或不变）。 题型二 物质的分离与提纯 3．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中不正确的操作顺序①过滤②加过量的NaOH③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 题型三 物质的检验与鉴别 4．现有盐酸，氯化钠，氢氧化钠溶液和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是 A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水 5．（2021·浠水县实验高级中学高一月考）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是、、、中的某一种，阴离子分别可能是、、、中的某一种。 (1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 (2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：A．_______；B．_______；C．_______；D．_______。 1．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 A．稀盐酸中