第二章化学反应速率与化学平衡实验活动1探究影响化学平衡移动的因素同步练习A2021-2022学年高二上必修第一册（人教版2019选择性必修一）

第二章化学反应速率与化学平衡实验活动1探究影响化学平衡移动的因素同步练习A必修第一册（人教版2019选择性必修一） 练习 一、单选题，共12小题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率 B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 C．、、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率 2．表中所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。 反应 ①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 温度/℃ 27 2000 25 400 450 K 3.8×10-31 0.1 5×108 0.507 0.152 关于反应①、②的下列说法正确的是 A．①、②都需要在一定条件才能发生，但①是放热反应，②是吸热反应。 B．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使N2的转化率增大 C．①、②均实现了“固氮”的过程，其中①比较适合用于大规模人工固氮 D．即使已知①、②的ΔH，仍然无法求算反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)的ΔH 3．用“H2SO4浸出一萃取”法从铅烟灰(主要含有In2O3，还含有PbO和SiO2杂质)中回收单质铟(In)的生产工艺流程如图所示。 已知：I.“萃取”反应：In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4 II.“反萃”反应：In(HA2)3(有机液)+4HCl3(HA)2(有机液)+HInCl4 下列说法正确的是 A．“高温酸浸”时，用浓盐酸代替稀硫酸可提高酸浸速率 B．“萃取”时，等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同 C．“反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率 D．“置换”时，得到海绵铟的化学方程式为：Zn+2HInCl4=ZnCl2+H2↑+2InCl3 4．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系： 下列判断不正确的是 A．反应①表明有酸性氧化物的性质 B．反应②中体现还原性 C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫 B．合成氨工厂通常采用高温条件(N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0) C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 6．关节炎发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理如下： ① ， ② 下列叙述错误的是 A．降低温度，反应①的平衡逆向移动 B． C．降低关节滑液中HUr及含量是治疗关节炎的方法之一 D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是反应②的平衡逆向移动 7．一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)。向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见表： t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法正确的是 A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.22mol·L-1，则反应的△H<0 B．若在2L恒容绝热(与外界没有热量变换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变 C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.20molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆) D．2s时，用CO表示的化学反应速率为0.75mol·L-1·s-1 8．可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是 A．av(A)正=bv(B)正 B．bv(A)正=av(B)逆 C．cv(C)正=av(A)逆 D．av(A)正=bv(B)逆 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变黄色[重铬酸钾溶液中存在：] B．向平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 C．氯水宜保存在低温、避光条件下 D．加入催化剂，加快氮气和氢气转化为氨气的速率 10．在时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 物质 X Y Z 起始浓度/() 0.1 0.2 0 平衡浓度/() 0.05 0.1 0.1 A．反应达到平衡时，Y的转化率为50% B．反应可表示为，平衡常数为200 C．其他条件不变时，增大压强