第2章 章末综合检测(二)-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【金版新学案】配套教师用书（人教版）

章末综合测评卷(二)　化学反应速率与化学平衡 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题目要求) 1．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是(　　) A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 C．反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 D．一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0 D　[A项，ΔH＜0、ΔS＞0，则ΔG＜0，任何温度下反应都能自发进行，错误；B项，使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，错误；C项，CaCO3(s)的分解反应为吸热反应，ΔH＞0，错误；D项，MgCl2(l)分解生成Cl2(g)反应的ΔS＞0，ΔH＞0，正确。] 2．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是(　　) A．反应混合物的浓度　　　 B．反应物的转化率 C．正、逆反应的速率 　　　　 D．反应体系的压强 B　[如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，A错误；只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，B正确，如果向反应体系中加入催化剂，可以改变正、逆反应的反应速率，但是平衡并不会发生移动，C错误；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，D错误。] 3．下列能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 B　[勒夏特列原理即化学平衡移动原理。引起化学平衡移动的因素主要是浓度、压强、温度等，这些因素对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来解释。催化剂不能引起化学平衡移动，勒夏特列原理不包括反应速率的变化规律。] 4．合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，下列措施中能使增大的是(　　) A．升高温度 　　　　 B．恒温恒容下充入He(g) C．将H2从体系中分离 　　　　 D．再通入一定量的水蒸气 C　[升温，平衡向左移动，降低，D项错误。]增大，C项正确；再通入水蒸气，平衡向右移动，但H2O(g)的转化率降低，不变，B项错误；分离出H2，平衡向右移动，减小，A项错误；恒温恒容充入He(g)，平衡不移动， 5．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1 。如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是(　　) A．降低温度 　　　　 B．向密闭容器中通入氩气 C．加催化剂 　　　　 D．增大反应物中NO的浓度 D　[由图像可知，要使反应按曲线b进行，需要缩短反应达到平衡的时间，同时降低NO的转化率。B、C项，平衡不移动；增大反应物中NO的浓度，NO的转化率下降，D项正确。] 6．在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示： T/℃ 5 15 25 35 50 K/(mol·L－1) 1 100 841 689 533 409 下列说法正确的是(　　) A．反应I2(aq)＋I－(aq) I(aq)的ΔH>0 B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小 C．该反应的平衡常数表达式为K＝）) D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689 B　[根据表格提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH<0，A项错误；其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(I）,c（I2）·c（I－）) ，C项错误；平衡常数只与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，D项错误。])减小，B项正确；该反应的平衡常数表达式为K＝ 7．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应：2A(g) B(g)　ΔH<0。达平衡后再向容器中充入a mol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(　　) A．平均相对分子质量增大 B．A的转化率提高 C．A的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍 C