第1章 章末整合与提升-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【金版新学案】配套教师用书（人教版）

一、化学反应中能量变化的原因 二、热化学方程式 三、化学反应的热效应 反应类型 项目 放热反应(以H2和O2反应生成H2O为例) 吸热反应(以CO2和C反应生成CO为例) 体系与环境间的热交换 体系向环境放出能量 体系从环境吸收能量 体系内能变化的主要原因 断裂H2和O2中化学键吸收能量小于形成H2O中化学键释放能量 断裂CO2和C中化学键吸收能量大于形成CO中化学键释放能量 符号表征(ΔH) ΔH＜0 ΔH＞0 热点一　比较ΔH的大小 1．根据反应物的本性比较 等物质的量的不同物质与同一种物质反应时，性质不同，其反应热不同。如等物质的量的不同金属或非金属与同一种物质反应，金属或非金属越活泼，反应越容易发生，放出的热量就越多，ΔH越小。 (双选)下列各项对ΔH的比较正确的是(　　) A．2K(s)＋2H2O(l)===2KOH(aq)＋H2(g)　ΔH1，2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 B．Mg(s)＋2HCl(aq)===MgCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1，Ca(s)＋2HCl(aq)===CaCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1，H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 D．2Fe(s)＋3Br2(g)===2FeBr3(s)　ΔH1，2Fe(s)＋3Cl2(g)===2FeCl3(s)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 BD　[金属或非金属越活泼，与同一种物质反应越容易，放出的热量越多，ΔH越小。] 2．根据反应进行的程度比较 (1)对于多步进行的放热反应，反应越完全，则放出的热量越多，ΔH越小。对于可逆反应，若正反应是放热反应，反应程度越大，反应放出的热量越多；若正反应是吸热反应，反应程度越大，反应吸收的热量越多。 (2)对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(吸收)的热量小于相应的热化学方程式中的ΔH的绝对值。如2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1 ，向密闭容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)发生上述反应，达到平衡后放出的热量小于197 kJ，但ΔH仍为－197 kJ·mol－1 。 3．根据反应规律和影响ΔH大小的因素直接比较 依据规律、经验和常识可直接判断不同反应的ΔH的大小。 (1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的ΔH大(前者大于0，后者小于0)。 (2)同一个放热反应(吸热反应)，其他条件相同时，参加反应的反应物的物质的量越大，放出(吸收)的热量越多，ΔH越小(越大)。如2 mol H2完全燃烧放出的热量肯定比1 mol H2完全燃烧放出的热量多。 (3)对于燃料的燃烧反应，其他条件相同时，燃烧产物越稳定，放出的热量越多，ΔH越小。如等量的碳完全燃烧生成CO2放出的热量肯定比不完全燃烧生成CO放出的热量多。 (4)生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱(或强酸和弱碱)的稀溶液反应放出的热量多。 ΔH的符号、数值和单位属于一个整体，不能随意分割，在比较两个热化学方程式中ΔH的大小时，比的不仅是数值，要带正、负号和单位进行比较；在比较两个反应放出或吸收的热量多少时，比的是ΔH的绝对值，应去掉正、负号进行比较。　　 4．盖斯定律法 依据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应始态和终态有关，而与反应进行的具体途径无关。热化学方程式像代数式一样，可进行移项、合并项和加、减、乘、除等数学运算。 (2021·山东郓城高二检测)已知有关甲烷燃烧的三个热化学方程式如下： ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1 ③CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1 CH4(g)＋O2(g)=== 下列判断正确的是(　　) A．甲烷的燃烧热为|a| kJ·mol－1 B．b＞a C．b＝2c D．a＞c C　[表示CH4燃烧热的热化学方程式中，水应为液态，故|b| kJ·mol－1 为燃烧热，A项错误；因a、b均为负值，放出的热量越多，值越小，故b＜a，B项错误；热化学方程式中ΔH的大小与化学计量数成正比，故b＝2c，C项正确；无法比较a、c的大小，D项错误。] 热点二　“四角度”突破反应热的计算 1．运用盖斯定律计算 计算反应热最基本的方法是应用盖斯定律。高考题中往往给出几个已知的热化学方程式，然后要求计算与之有关的目标热化学方程式的反应热，此时可应用盖斯定律进行计算。 2．根据热化学方