第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 燃烧热-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【金版新学案】配套教师用书（人教版）

第2课时　热化学方程式　燃烧热 素养 发展 目标 1.模型认知：认识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义。 2．模型认知：通过热化学方程式的意义学习，理解热化学方程式书写规则，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 3．科学态度：认识燃烧热，结合不同物质的燃烧热数值，讨论选择燃料的依据。 知识点一、热化学方程式 1．概念和含义 (1)概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 (2)含义：不仅表明化学反应中的物质变化，还表明能量变化。 例如：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol表明1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl时，放出184.6 kJ热量。 2．书写方法 (1)应用示例 在25℃和101 kPa下： ①1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol气态H2O时，放出241.8 kJ的热量，热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol。 ②1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态H2O时，放出285.8 kJ的热量，热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol。 (2)注意事项 ①需注明反应时的温度和压强。中学所用的ΔH的数据，一般都是25℃和101 kPa时的数据，可不特别注明。 ②需注明反应物和生成物的聚集状态。物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能也不同。 书写时气体用 g表示，液体用 l 表示，固体用 s 表示，溶液用 aq表示。 ③热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。 阅读教材P8～9，结合教材中热化学方程式内容，交流讨论。 1．对比：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol。为什么产物都是2 mol H2O，而放出的热量却不同？ 提示：同种物质的聚集状态不同，其内能不同，产物都是2 mol H2O，但水的聚集状态不同，故放出的热量不同。 2．分析H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.9 kJ/mol，热化学方程式中化学计量数是否表示分子数？ 提示：热化学方程式中化学计量数只表示参加反应的各物质的物质的量，不表示具体分子数，故可以是整数或分数。 3．对比：①H2(g)＋O2(g)=== H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol。化学计量数的变化对ΔH有什么影响？ 提示：根据焓的性质，化学方程式中化学计量数扩大n倍，ΔH的数值也扩大n倍。 4．对比：①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol；②2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋184.6 kJ/mol。化学反应进行的方向与ΔH有什么关系？ 提示：若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。 1．热化学方程式的书写——“五步法” 2．判断热化学方程式的正误——“六看” (1)看ΔH的“＋”或“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“＋”； (2)看单位，常用单位为kJ·mol－1 ，易错写成kJ或漏写； (3)看物质的状态，物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应容易写错； (4)看数据的对应性，反应热的数值必须与方程式的化学计量数相对应，即化学计量数与ΔH的值成正比； (5)当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反； (6)看是否符合概念，如表示燃烧热的热化学方程式中纯物质的化学计量数必须是1，并且生成的是指定产物；表示中和反应反应热的热化学方程式中H2O(l)的化学计量数必须是1。　　 1．在25 ℃、101 kPa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋259.92 kJ·mol－1 B．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－259.92 kJ·mol－1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋2 599.2 kJ·mol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1 D　[C2H2(g)与O2(g)的反应为放热反应，则有ΔH＜0，A、C错误；0.2 mol C2H2完全燃烧