第三单元 物质构成的奥秘 （背记手册）-2021-2022学年九年级上册化学【名校课堂】同步练习（人教版 河北专版）

第三单元 ! 物质构成的奥秘 课题 ! ! 分子和原子 一!分子 !! 概念!是保持物质化学性质的最小粒子# "! 基本性质! ' " (体积和质量都很小# ' # (总是在不断运动着#温度升高%运动速度加快# ' $ (分子之间有一定间隔#物体的热胀冷缩现象%就是物质分子间的间隔受热 时增大%遇冷时缩小的缘故# #! 构成!是由原子构成的#例如 " 个水分子是由 " 个氧原子和 # 个氢原子构 成的# %! 分子运动实验# ' " (步骤 " !向酚酞溶液中滴加浓氨水%酚酞变红$滴入蒸馏水不变色# 结论!酚酞遇蒸馏水不变色%遇氨水变红# ' # (步骤 # !如上图所示设计并进行实验%实验结果为烧杯 8 中酚酞变红% 烧杯 1 中溶液不变红%烧杯 + 中酚酞不变红# 解释!浓氨水挥发出氨气%氨气分子从烧杯 1 运动到烧杯 8 中%并溶于 水使酚酞变红# ' $ (注意! " 浓氨水可换为浓盐酸$酚酞溶液可换为紫色石蕊溶液# # + 烧杯作用!排除两种假设!酚酞溶液久置自然变红$空气中某种物 质使酚酞变红# & #" & % 分子运动实验与温度的联系!温度越高%分子运动越快'可做对 比实验(# 二!原子 !! 概念!是化学变化中的最小粒子# "! 与分子的区别及联系! ' " (区别!在化学变化中分子可以再分%原子不能再分# ' # (联系!分子与原子都是构成物质的基本微粒%分子在化学变化中可 分成原子%原子可结合构成分子# 家长或小组长签字! 课题 " ! 原子的结构 一!原子的构成 !! 原子由位于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成#原子 核由质子和中子构成# "! 在原子中%核电荷数 A 质子数 A 核外电子数%故整个原子不显电性# #! 跟质子"中子相比%电子的质量很小%所以原子的质量主要集中在原子 核上# %! 原子核位于原子的中心%在原子中占的体积很小%电子在核外做高 速运动# 二!原子核外电子的排布 !! 原子结构示意图'以钠原子为例( "! 原子性质与结构的关系 ' " (金属原子!最外层电子数一般少于 % 个%易失去电子# & $" & ' # (非金属原子!最外层电子数一般多于 % 个%易得到电子# ' $ (稀有气体原子!最外层电子数一般等于 . 个'氦为 # 个(%不易得失 电子# #! 离子的形成 ' " (概念!带电的原子# ' # (分类! " 阳离子!带正电荷的原子# # 阴离子!带负电荷的原子# ' $ (形成'如图(! ' % (符号及意义! " 符号!在元素符号右上角用数字和* ? +* B +号标明所带电荷的数目 和电性# # 意义! 三!相对原子质量 !! 概念!以一种碳原子质量的 " ) "# 为标准%其他原子的质量跟它相比较所得 的比%作为这种原子的相对原子质量'符号为 ! < (# "! 相对原子质量 & 质子数 ? 中子数# 家长或小组长签字! & %" & 课题 # ! 元素 一!元素 !! 概念!具有相同核电荷数'即核内质子数(的一类原子的总称# "! 地壳中元素的含量!按质量分数前四位元素是氧"硅"铝"铁# #! 分类!可分为金属元素%如铁"铝等$非金属元素%如氢"氧等$稀有气体元 素%如氦"氩等# 二!元素符号 !! 书写 ' " (由一个字母表示的元素符号要大写# ' # (由两个字母表示的元素符号%第一个字母大写%第二个字母小写# "! 意义 ' " (表示一种元素# ' # (表示这种元素的一个原子# #! 记住元素符号 ' " ( " ! #0 号元素符号!氢 ' "氦 '( "锂 )* "铍 +( "硼 + "碳 1 "氮 2 "氧 3 "氟 4 " 氖 2( "钠 25 "镁 6 7 "铝 89 "硅 :* "磷 ; "硫 : "氯 19 "氩 8< "钾 = "钙 15 # ' # (常见元素符号!锰 6C "铁 4( "铜 1D "锌 EC "银 8 7 "碘 F "钡 +5 "铂 ;G "金 8D " 汞 ' 7 # 三!元素周期表 !! 原子序数 A 核电荷数 A 质子数# "! 同一周期!从左至右电子层数相同%最外层上的电子数依次递增# #! 同一族!从上到下电子层数依次增加%最外层上的电子数相同# 家长或小组长签字! & &" & $