无机化学第五讲 硫及其化合物 讲义【含经典例题分析】-2022届高三化学一轮复习（学生版+教师版，含word版、pdf版）

第五讲 硫及其化合物 硫原子结构示意图： ；价层电子排布图： ； 位于 p 区第 三 周期 ⅥA 族；具有的化学性质： 氧化性与还原性 ； 自然界中硫元素的存在形态： 1、 硫单质 1. 物理性质：硫俗称硫黄，黄色晶体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2； 2. 化学性质： (1) 与金属反应：(如Na、Mg、Al、Fe、Cu的反应) 与Na反应：2Na＋S Na2S 与Mg反应：Mg＋S MgS 与Al反应：2Al＋3S Al2S3与变价金属反应时，金属被氧化成低价态 与Fe反应：Fe＋S FeS 与Cu反应：Cu＋S Cu2S 与Hg反应：Hg＋S == HgS -------处理泄露的水银 (2) 与非金属反应 (3) 与强氧化剂反应(如浓硫酸) S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O (4) 自身氧化还原反应 与NaOH的歧化反应：3S+6NaOH 2Na2S + Na2SO3 +3H2O 【思考】 （1）如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ ＜方法一＞：用热的氢氧化钠溶液溶解 ＜方法二＞：用二硫化碳溶解 2、 二氧化硫 1. 物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气，易溶于水，1体积水溶解约40体积SO2；有毒 2. 化学性质： (1) 酸性氧化物的通性 与H2O反应：SO2+H2O H2SO3 与酸碱指示剂反应：使酸碱指示剂变色 与某些盐反应：SO2 + NaHCO3 == NaHSO3 + CO2↑ NaHSO3溶液呈酸性：HSO3﹣的电离程度 ＞ 水解程度 SO2 + Na2SO3 + H2O == NaHSO3 与碱反应： 与碱性氧化物反应： (2) SO2的强还原性 与O2：2SO2＋O2 2SO3 与卤素溶液：SO2＋X2 + 2H2O == H2SO4 + 2HX (X2: Cl2、Br2、I2) 与Fe3+溶液：SO2＋2Fe3＋＋2H2O == SO＋2Fe2＋＋4H＋ 使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO＋2H2O == 5SO＋2Mn2＋＋4H＋ 与H2O2溶液反应：SO2＋H2O2 == H2SO4 与Na2O2溶液反应：SO2＋Na2O2 == Na2SO4 (3) 弱氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S == 3S↓＋2H2O (4) 漂白性：可使品红溶液和有色布条褪色，加热后恢复原色。 【思考】1、SO2与漂白粉溶液的反应： SO2少量时：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O == CaSO4＋HClO＋HCl SO2过量时：Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O == CaSO4＋H2SO4＋2HCl 2、 总结漂白原理的种类-------参考知识清单（三） 3. SO2的用途： (1) 工业制H2SO4； (2) 消毒杀菌，是一种食品添加剂； (3) 漂白纸张、草帽、丝毛等； (4) 可做葡萄酒的抗氧化剂； 3、 SO2的实验室制法 1. 反应原理：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O Na2SO3＋H2SO4(浓) == Na2SO4＋SO2↑＋H2O 2. SO2的收集方法:向上排空气法 3. SO2的检验方法：使品红溶液褪色，加热后又变回原色 4、 三氧化硫(SO3) 1. 物理性质：在标准状况下为无色、针状晶体；常温常压下为无色液体；沸点为44.8℃。 2. 化学性质 (1) 与水反应：SO3＋H2O == H2SO4，放出大量的热。 (2) SO3是酸性氧化物，符合酸的通性。 5、 硫酸 1. 物理性质：无色粘稠状液体，密度大于水，与水以任意比互溶， 浓H2SO4稀释的方法：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 2. 浓H2SO4的特性 (1) 吸水性：可用作酸性干燥剂，不能干燥碱性和还原性气体 (2) 脱水性：在蔗糖上滴几滴浓硫酸，发现蔗糖变为黑色 (3) 强氧化性 与活泼金属：铁、铝常温下遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4 与不活泼金属反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2Ag+2H2SO4 (浓) Ag2SO4+SO2↑+2H2O 与非金属单质：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O 与还原性物质：H2S＋H2SO4(浓) == S↓ + SO2↑＋2H2O H2S＋3H2SO4(浓) 4SO2↑＋4H2O 2HI＋H2SO4(浓)