专题5 第2单元 元素周期表和元素周期律-2022新高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(新高考·江苏专用)

第二单元　元素周期表和元素周期律 [课标解读]　 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。　 2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。　 3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。　 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。　 5.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价书写化学式，或根据化学式判断元素化合价。　 6.了解电离能、电负性的含义，并能说明元素的某些性质 　元素周期表的结构及其应用 知识梳理 1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。 2．元素周期表的编排原则 3．元素周期表的结构 (1)周期(7个横行⇒7个周期) 短周期(三短) 长周期(四长) 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 (2)族(18个纵列⇒16个族) 主族 列 1 2 13 14 15 16 17 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列 3 4 5 6 7 11 12 族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ族 第8、9、10，共3个纵列 0族 第18纵列 (3)分区与外围电子排布式 分区 元素分布 外围电子排布 元素性质特点 s区 ⅠA族、ⅡA族 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(He除外) 最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑) d区 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(镧系、锕系除外) (n－1)d1～9ns1～2 (Pd除外) d轨道也不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近 注意：非金属区与金属区 ①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为非金属元素区和金属元素区的分界线。 ②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 (4)元素周期表中的特殊元素位置 ①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 ②镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 ③锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 ④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 ⑤碱金属元素[ⅠA(氢除外)]，卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。 4．元素周期表的三大应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料 (3)用于工农业生产 探矿(地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对其有指导意义)、研制农药材料等。 [辨易错] (1)ⅠA族全是金属，ⅦA全是非金属。 (　　) (2)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。 (　　) (3)原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素。 (　　) (4) 均表示了元素在元素周期表中的相应位置。 (　　) (5)L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等。 (　　) (6)M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等。 (　　) (7)s区元素全是金属元素，p区元素全是非金属元素。 (　　) (8)外围电子排布式为3d104s1的元素位于s区。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)× [深思考] (1)甲、乙是元素周期表中同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别为m、n，则m和n的关系为 。 (2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是 。 (3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种、n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为 。 [答案]　(1)n＝m＋1或n＝m＋11或n＝m＋25 (2)x＋2或x＋8或x＋18或x＋32 (3)y＝x＋m或y＝x＋n 知识应用 2016年11月30日，IUP