专题3 第2单元 铁的获取及应用-2022新高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(新高考·江苏专用)

第二单元　铁的获取及应用 [课标解读]　 1.掌握铁及铁的重要化合物的主要性质及应用。　 2.了解铁及其重要化合物的制备方法。　 3.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法及相互转化。 　铁的单质、氧化物及氢氧化物 知识梳理 1．铁的位置、存在和物理性质 2．铁单质的化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性。 (1)与非金属单质的反应 (2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 (3)与酸的反应 ①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。 (4)与某些盐溶液的反应 ①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。 ②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 [辨易错] (1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。 (　　) (2)Fe与少量Cl2反应生成FeCl2，与足量Cl2反应生成FeCl3。 (　　) (3)浓硫酸可以用铁制容器贮存，是因为常温下Fe与浓硫酸不反应。 (　　) (4)1 mol Fe与足量水蒸气高温充分反应，转移电子数为3NA。 (　　) [答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的三种典型氧化物 ①物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — 铁红 磁性氧化铁 色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价 ②化学性质 a．FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 b．FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4，其化学方程式为6FeO＋O22Fe3O4。 注意：Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3，即有的铁显＋3价。的铁显＋2价， (2)铁的氢氧化物的性质与制备 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 白色固体 红褐色固体 与H＋ 反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热分解 — 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 [辨易错] (1)Fe3O4与任何酸溶液反应均生成亚铁盐和铁盐。 (　　) (2)因为Fe(OH)2具有强还原性，实验室制备Fe(OH)2时要避免与空气接触。 (　　) (3)Fe(OH)3溶于HI溶液的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。 (　　) (4)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 知识应用 1．市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原性铁粉，可以治疗缺铁性贫血，其原理为______________________ (用离子方程式表示)。 [答案]　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2．铁制品在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是________，稀盐酸可以除去铁锈，其化学方程式为___________________________________________ ______________________________________________________________。 [答案]　Fe2O3　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 3．钢铁生产中，炽热的钢铁水注入模具前，模具进行充分干燥，原因是______________________________________________(写化学方程式)。 [答案]　3Fe＋4H2O(g)高温,Fe3O4＋4H2 命题点1　铁及氧化物、氢氧化物的性质及应用 1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指(　　) A．