专题2 第3单元 氧化还原反应-2022新高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(新高考·江苏专用)

第三单元　氧化还原反应 [课标解读]　 1.了解氧化还原反应的本质和有关概念之间的联系。　 2.掌握氧化还原反应的规律及应用。　 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。　 4.能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。 　氧化还原反应的概念与本质 知识梳理 1．氧化还原反应的有关概念 (1)本质和特征 (2)相关概念及其关系 (3)常见的氧化剂和还原剂 ①常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。如： ②常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： ③元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 元素化合价处于中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO(H2SO3/SO2) SO S H2O2 O2 H2O 其中Fe2＋、SO(H2SO3/SO2)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 [辨易错] (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 (　　) (2)金属阳离子一定只具有氧化性。 (　　) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (　　) (4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。 (　　) (5)H2O2是一种绿色氧化剂，只有氧化性没有还原性。 (　　) (6)在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，1 mol Cl2 反应转移2 mol e－。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 3．两种电子转移的表示方法 (1)双线桥法：标变价―→画箭头―→标得失―→定数目。 示例：C与浓硫酸反应： (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。 示例：Cu与浓硝酸反应： [深思考] 对于MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O的反应 (1)用双线桥表示电子转移的方向和数目。 (2)在反应中，HCl表现的性质有哪些？ (3)反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？ (4)在标准状况下，生成3.36 L Cl2，转移电子数为多少(用NA表示阿伏加德罗常数的值)? [答案]　(1) (2)还原性和酸性　(3)1∶2　(4)0.3NA 知识应用 氧化还原反应在日常生活中应用广泛。重铬酸钾(K2Cr2O7)可以用于判断司机是否饮酒，其反应原理为K2Cr2O7＋3C2H5OH＋4H2SO4===3CH3CHO＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋7H2O，生成的硫酸铬为绿色。 (1)在此应用中K2Cr2O7表现的性质是________，发生 ________反应。 (2)氧化产物是________，还原产物是________。 (3)此反应H2SO4表现的性质是________。 (4)用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目。 [答案]　(1)氧化性　还原　(2)CH3CHO　Cr2(SO4)3　(3)酸性　(4)K2Cr2O7＋3C6e－2H5OH＋4H2SO4===3CH3CHO＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋7H2O 命题点1　氧化还原反应的概念及其本质 1．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(　　) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀盐酸 C Cl2(HCl) H2O、浓硫酸 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 B　[A项，Fe粉将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋，涉及氧化还原反应；B项，Mg2＋与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl；D项，NO2与水反应生成HNO3和NO，涉及氧化还原反应。] 2．在烧碱溶液中Fe(OH)3和NaClO可发生如下反应：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，下列有关说法正确的是(　　) A．反应中Fe(OH)3被氧化，发生还原反应 B．X为NaCl，为还原产物 C．Na2FeO4中Fe元素的化合价为＋6，Na2FeO4的氧化性强于NaClO D．当有0.2 mol Fe(OH)3参加反应时转移的电子数目为1.204×1023 B　[反应中Fe(OH)3被氧化，发生氧化反应，故A错误；X为NaCl，NaClO得电子被还原，NaCl为还原产物，B正确；由题给反应可知，