精品解析：福建省福清西山学校2021-2022学年高二上学期9月月考化学试题

福清西山学校高中部2021~2022学年9月份 高二化学试卷 时间75分钟，总分100分 一、选择题(本题共10小题，每小题5分共50分。每小题只有一个正确选项。) 1. 下列反应的是 A. 石墨燃烧 B. 分解 C. 与水反应 D. 盐酸与溶液反应 2. 关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 需要加热的反应都是吸热反应 B. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 C. 断裂化学键要吸收能量 D. 燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量 3. 下图为反应Br+H2→HBr+H的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是(　　) A. 正反应为放热反应 B. 正反应能量变化量为E1与E2的差值 C. 该反应的ΔH<0 D. 反应物总能量高于生成物总能量 4. 某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 A. B. C. D. 5. 如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是 A. 铅蓄电池充电时电能转化为化学能 B. 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板 C. 电池工作时，H＋移向PbO2板 D. 负极反应：Pb＋2e-＋SO=PbSO4 6. 已知3.0 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是 A. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3119.6 kJ·mol-1 B. C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(g) △H=-1559.8 kJ·mol-1 C. C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1559.8 kJ·mol-1 D. C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1559.8 kJ·mol-1 7. 一定条件下发生反应，能使反应速率加快的措施是 A. 降低温度 B. 升高温度 C. 降低的浓度 D. 增大容器的体积 8. 在四个不同容器中，采用不同条件进行合成氨反应：N2+3H22NH3，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. 用H2表示的反应速率为0.3 mol/(L·min) B. 用NH3表示的反应速率为0.2 mol/(L·min) C. 用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·min) D. 用H2表示的反应速率为0.5 mol/(L·min) 9. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入浓度相同的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的c(H+)均增大 D. 产生气泡的速度甲比乙快 10. 如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。下列有关说法不正确的是 A. a极负极 B. a极的电极反应式：H2-2e-=2H+ C. 电子由a极经外电路流向b极 D. 电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大 二、非选择题(共10题) 11. 钢铁工业是国家工业基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。 （1）下列装置中铁棒被腐蚀由慢到快的顺序是_______。 A． B． C． D． （2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图： ①B电极的电极反应式是_______。 ②镀铜铁和镀锌铁在镀层破损后，_______更容易被腐蚀。 （3）如图，其中甲池的总反应式为：，请按要求填空： ①乙、丙池是_______装置，乙池中石墨电极的名称是_______。 ②甲池通入氧气的电极反应式为_______。 12. 已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示， (1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是_________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。 (2)N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H =_________； 13. 根据如图填空： (1)反应物是_______。 (2)在2 min内用C表示的化学反应速率_______。 (3)该反应的化学方程式是_______。 14. 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下 ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度； ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。 请回答： （1）如图所示，仪器A的名称是_______。_______ 能不能(填“能”或“不能)用铁丝代替该仪器。 （2）NaOH溶液稍过量的原因_______碎泡沫塑料作用_______。 （3）加入NaOH溶