综合素养评价卷 单元检测(五) 物质结构 元素周期律-2022高考化学一轮复习单元检测示范卷【名校之约】（新高考 河北专版）

单元检测(五)物质结构元素周期律(综合素养评价卷 1.A2.C 3.选ΔF2、l2分别与H2反应,根裾反应条件的难易程度即可判断出!第ⅣA族,C形成的单质金刚石为自然界中硬度最高的天然矿物, 氟、碘的非金爲性强弱,故∧正确;向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入'故B正确;戍是Na2CO3,碳酸钠中含有离子键和极性共价键,故C NH3,MgCl2与NH3·H2O反应生成氢氧化镁沉淀,ACl3与·错误;电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小 NH3·H2O反应生成氢氧化铝沉淀,无法比较镁、铝的金属性强弱,则原子半径:W>Y>Z>Ⅹ,故D正确 故B错误;测定相同浓度的Na2CO)3、Na2S)3溶液的pH,只能说明'11.选A根据题表可知,L、M、X、R、T、Q分别为Mg、Al、S、Be、O、N H2CO3的酸性比H2SO3弱,而比较非金属性强弱要根据最高价氧;水和氩分子都可以形成分子间氢键,常温下水是液体,所 化物对应水化物的酸性,Na2SO3中的硫不是最高价,不能比较,故化物的沸点为H2O>NH3>H2S,故A错误;离子半径:S2>O C错误;向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,具有!>Mg2>A3,故B正确;工业上用电解熔融状态的氧化铝制 强氧化性的气体及二氧化硫均可使品红褪色,则将气体通入品红溶!铝,故C正确;氢氧化铝和氢氧化铍都是两性氢氧化物,既能与强 液中品红溶液褪色,则该气体可能为孓·还可能为氯气,不能检验溶·碱反应又能与强酸反应,故D正确。 液中是否含有SO,故D错误。 12.选 根据题意可知,X为O,Y为N,Z为H,A为NO、B为 4.选D同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,故H2O、C为NH3。Y为N元素,原子序数为η,位于期表中第二 A错误;核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如C1-、s-!周期第VA族,故A正确;A为NO,C为NH3,氨气与NO可以发 的还原性不同,故B错误;S2-、C1-、K、Ca2半径逐渐减小,故C错 生反应生成氮气与水,故B正确;X为O元素,Y为N元素,对应氢 误:C1与形C1核外电子排布相同,所以得电子能力相同,故D正确。!化物分别为水和气,由于非金品性:O>N,则水的稳定性较强 5.选B第三周期元素中,Ⅹ最高价氧化物对应的水化物的溶液pH 1;即X的最简单氢化物的热稳定性比Y的强,故C错误;Y为N元 素,N元素的最简单氢化物为氨气,N元素的最高价氧化物对应的 W、z对应的最高价氧化物对应的水化物的溶液均小于7,均为;水化物溶液为硝酸,反应生成硝酸铃,NH水解显酸性,但氨气过 酸,W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol·L-,故为一:13.选CD根据题意可知,X为N元素,W为C元素,Y为S元素,Z 强、Y对应的酸性比W的弱,而原子半径:Y>Z>Cl,硅酸不溶于:为Cl元素。二氧化碳、二氧化硫都能够与Na2O2反应,故A错误; 水,故Z为S元素,Y为P元素,以此解答该題。核电荷数越大离子 S形成的含氧酸除了H2SO3和H2SO4外,还可以形成H2S2O4,故 B错误;Z的单质为氯气,氯气具有强氧化性,故C正确;非金属性 半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:P3->82>Cl;s<C,则简单气态氨化物的稳定性:Y<Z,故D正确 >Na,A错误;Z与X形成的化合物Na2S为强弱酸盐,水溶液:14.选CW元素的核电荷数为X元素的2倍,则X为N,由表中所示 呈碱性,pH>7,B正确;非金属性:W>Z>Y,气态氢化物的稳定 元素相对位置可知W为Si、T为Ge、Y为O、Z为Cl。W、Ⅹ、Y的 性:W>Z>Y,C错误;X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为氢化物中Si2H6、N2H4、H2O2均为共价化合物,均存在极性键 NaOH、磷酸,恰妤中和生成磷酸钠,溶液中磷酸棖水解,溶液中的微’有非裰性键,故A正确;与W冏主族且位于其上一周期的元素为 粒共有钠离子、磷酸根离子、磷酸氢根离子、姩酸二氢根离子等,D'碳,其形成氢化物有多种,如果含碳数较多,其沸点可以高于H2O 的沸点,故B正确;硅与氮形成氮化硅,硅与氧形成二氧化硅,两者 6.选Da与Ⅹ反应可以生成两种物质,即该反应的产物与反应物的}均为原子晶体,而氯与硅形成的四氯化硅为分子晶体,熔点低、硬 用量有关;若a、b、c均为厨房中常用的物质,结合图中转化可知,a;度小,故C错误;Ge位于金属与非金属交界线附近,其单质具有半 应为Na2CO3,b为 Nahco3,c为NaCl.X为HCl,c中阳离子为钠 导体特性,故D正确 离子,阴离子为氯离子,电子层越多,离子半径越大,则c中的阳离15.选BD根据题中信息可判断x为碳,丙为二氧化硅,在高温条件 子半径小于其阴离子半径,故A正确:a为一