高频考点练清卷 单元检测(四) 非金属及其化合物-2022高考化学一轮复习单元检测示范卷【名校之约】（新高考 河北专版）

0.5mol·L.1×0.028L.=0.014mol计算出消耗的NaOH的量,!答案:(1)约60℃热水浴温度高,硝酸挥发,因硝酸量一定,造成 因此NH3中和了0.004mol的HCl,又因为NHl3和HCl是1:1中铜的浸出率下降(或温度高,硝酸氧化性增强,硝酸反应后生成了 和的,所以样品中有NH3共0.004mol,由m=n·M=0.004mol×:NO2,增加了硝酸的消耗量,铜的浸出率降低)(2)分液漏斗、烧 17g·mol-1=0.068g算出NH3的质量,最后算出其质量分数!杯KSCN溶液(3)使Cu2充分反应,提高铜的转化率 (4)向过滤器中加入乙醇至浸没沉淀,待洗涤液完全流出后,重复 ×100%=20%;若实测结果比理论小,可能是部分氨气!上述操作2到3次(5)20%装置中残留一部分氨;样品在干燥 未进入锥形瓶中或样品在干燥时溫度偏高,部分氨已失去 时温度偏高,部分氨已失去 单元检测(四)非金属及其化合物(高频考点练清卷 考点一 4.选D常温下,Cu能与浓硝酸反应,故A错误;部分NO2会转化为 1.C2.D3.D4.AD N2O4,而N2O1在标准状况下不是气体,故B错误;反应过程中生成 [考点二] 的Cu(NO3)2是氧化产物,不是还原产物,故C错误;分析整个反应 过程可知仅有两种元素的化合价发生变化,即Cu→Cu2+,HNO3→ 氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质而:NaNO2,51.2gCu的物质的量为0.8mol,共失 电子0.8mol×2= 漂白品红溶液,二氧化硫被溴、酸性高锰酸钾氧化而使这两种物质1.6mol,由得失电子守恒可知HNO3→NaNO2得1.6mol电子,故 褪色,二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色,A错误;二氧化硫、次氯酸!产物中NaNO2的物质的量为0.8mol,由Na元素守恒可知另一种 等物质都能使品紅溶液褪色,所以能使品紅溶液褪色的物质不一定;产物NaNO3为0.2mol,故D正确 是SO2,B正确;漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性,活性5.解析:选取少量固体放入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄 炭的漂白性是利用其吸附性,二氧化硫的漂白性是因为和有色物质;石灰水中,有白色沉淀生成,白色沉淀为碳酸钙,盐中阴离子可能为 反应生成无色物质,所以其漂白原理不相同,C错误;二者恰好反应生;HCO)3、CO)-;再另取少量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加 成盐酸和硫酸,反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO+2HCl, 盐酸和硫酸没有漂白性,所以等物质的量的S(和C混合后通入蕤;热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色,则气 有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色,D错误 体为氩气,则原固体中含铵根离子。(1)由上述分析可知,阴离子可 3.选CHS为弱电解质,反应的离子方程式为SO+2H1S=3s+!能为HCO、O)。(2)碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子 2H2O,故A错误;氯气具有强氧化性,应生成BSO1沉淀,反应的!方程式可能是NH1+OH=NH3↑+H2O,HCO32+OH 离子方程式为Ba2++SO2+2H2O+C BaSO, y +4H++: COs +H2O(A NHT HCO3 20H H3↑+CO3+ 2C·故B错误;NO2与二氧化硫发生氧化还原反应,本身可以被'2H2O)。(3)ag碳铵,加热使之分解,碱石灰增重为水和二氧化碳 还原为铵根离子,反应的离子方程式为4B2+4S2+5H.O+NO的质量,尾气处理为氨气,因加热装置后连接U形管,则选择仪器只 4BO+NH+6H+,故C正确;通入氨气,没有发生氧化还!能为试管。(4)尾气处理,应防止倒吸,B不能防止倒吸,C中气体收 集时导管应短进,D中为密闭容器,且导管没有插入液体中,只有A 原反应,应该生成BaSO2沉淀,反应的离子方程式为Ba2++SO2+,装置能收集且能防倒吸。(5)灼烧后没有固体残余,称量U形管在 2NH3+H2O=BaSO3↓十2NH,故D错误 实验前后的质量差为bg,则氨气的质量为(a-b)g,则含N质量为 E处发生反应Cl2+2Br 成黄色,说明C12的氧化性比Br2强,A、C正确;F处可能发生反应;17(a-b)g。(6)ag碳铃完全溶解于水,加入过量BCl2,然后测定 2C+L2,也可能发生反应Br2+21—2Br+1,:生成沉淀的质量,方案不合理,因为碳铵中可能含有HCO),不能与 F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成,由于氯气的干扰,所以;BaCl2产生沉淀,所测得碳元素质量分数不准确 不能说明Br2的氧化性比12强,B错误;G为尾气处理装置,装置中;答案:(1)HCO2CO(2)NH++OH NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH