高频考点练清卷 单元检测(九) 有机化合物-2022高考化学一轮复习单元检测示范卷【名校之约】（新高考 河北专版）

CO2平衡点为H,NO平衡点为D(3)①石墨I发生氧化反应,化 合价升高,石墨I附近发生的电极反应式为NO2+NO3-e 40的电葛常数A1=Nm02=出 N2O;乙池中Fe(I)为阳极,电极反应式为Fe-2e=Fe2+, Fe(Ⅱ)为阴极,电极反应式为2H+2e 应C0月+6Fe+14-2Cr2+6Fe+7H12O,不断消耗:a-0.1(4)①常温下,菜水溶液M中存在的离子有Na+、A2 H2↑,溶液中发生反! 氢离子,因此溶液的pH变大。②甲池中石墨(I)电极反应式为tHA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A,说明H2A、HA在水 NO2+NO3-c—N2O3,石墨(Ⅱ)电极反应式为O2+4e-十,中均未完全电离,因此H2A的电离方程式为H2A=H++ 2N2O3—4NO3,在相同条件下,根据电子守恒,甲池内消耗的 HA-,HAH+A2。②10mL2mol·L.1NaHA溶液与 O2和NO2的体积比为1:4。(4)已知HPO1为三元酸,K1=10mL2mol·L.-1NaOH溶液混合后,溶液中溶质为Na2A,A2 0×103,Ka2=6.2×10-8,Ks=4.5×10-3,Na2HPO水解常会发生水解,同时还存在水的电离,且水的电离程度最小,因此溶 数为KK6.2×10≈1.61×10-7>Ka=4.5×101,:液中离子浓度关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA)>c 1×10 (H)。③ Naso3属于强碱弱酸盐,HSO3在水中存在水解和电 此HPO的水解程度大于电离程度, Na, hPo4水溶液呈碱性, 离,其水解离子方程式为HSO3+H2O、→H2SO3+OH,电离 p 离子方程式为HSO3H+SO-,HSO3在水中的电离程度 答案:(1)√K1K2(2)① 大于其水解程度,导致溶液呈酸性。(5)①NH1A(SO1)2溶液中 NH、A3均会水解使溶液呈酸性,水解是吸热过程,升高温度能 ②乙H、D(3)①NO2+NO3-e N2O3变大②1:4 够促进水解,导致溶液 此符合0.1 molLI NH Kw1×10-14 (SO4)2的pH随温度变化的曲线是曲线D。③NH4AI(SO4)2溶 (4)碱Na2HPO4水解常数为Kn2 液中电荷守恒为2c(S0))+c(OH c(H+),由图可知,室温下0.1mol·L-NH1Al(SO1)2溶液pH 19.解析:(1)NHCl属于强酸弱碱盐,水溶液呈酸性;其水解离子方程 式为NH+H2O一NH2·H2O+H。(2)①NHCl溶液中 3,则c(H+)=10-3mol·L,cOH)=xH)公 NH正常水解,② CHa COONH4溶液中NH水解受到促进作;mol·1-1=10-mol·L-1,2c(s0x-)-c(NH)-3c(A+) 用,③NH1HSO1溶液中NH水解受到HSO1电离出的H抑;c(H+)-c(OH)=(10-8-10-1)mol·1.1≈10-mol·L.-1 制,④氨水正常电离,且电离程度较小,溶液①②③④中c(NH),答案:(1)酸NH1+H2O=NH3H2O+H 由大到小的顺序是③①②④。(3)25℃时,盐酸与氩水反应过程 中,电荷守恒为c(NH)+c(H+)=c(C)+c(OH),反应平衡!(2)③①②④(3)中108 (4)①H2AH++HA 时溶液中c(NH)=c(C1),则c(H)=C(OH),溶液呈中性;两:HA一一H++A2-②c(N+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA 液等体积混合则溶液中(1)=2ml,L-=0.05mol.1-:>(H)③酸性HSO=H+sg、HSOb+HO c(NH4),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH)=10-mol·L.-1,H2SO2+OH,亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度,所 以溶液显酸性(5)①D 反应结束后溶液中c(NH3·H2O) ②10-(或10 单元检测(九)有机化合物(高频考点练清卷 考点一 HOCH2COOH和CH3OH,HOCH2COOH中既含有醇羟基又含有 1.选ACH12和C1ωH32都是烷烃,二者结构相似,分子间相差95!羧基,在一定条件下能发生缩聚反应形成高分子化合物,C正确;EG 个CH2原子团,所以二者互为同系物,故A符合题意;甘油为丙三;的结构简式为HOCH2CH2OH,EG属于饱和二元醇,而甲醇属于饱 醇,一个甘油分子含有3个羟基,而一个乙二醇分子含有2个羟基,!和一元醇,两者所含羟基个数不相等,两者不互为同系物,D错误 二者含有的羟基數目不同,所以一定不属于同系物,故B不符合题:5.选B四者结构不相似,组成上不相差CH2,A错误;Ⅱ的二氯代物 意;乙酸为饱和一元羧酸,而菜酚又称石炭酸,二者含有的官能团不;有3种,C错误;1molⅡ最多需要4