专题18 物质结构与性质综合-备战2022年高考化学真题及地市好题专项集训【山东专用】

专题18 物质结构与性质综合 【真题体验】 1．【2021·山东卷】非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）基态F原子核外电子的运动状态有________种。 （2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_________；OF2分子的空间构型为_______；OF2的熔沸点_______（填“高于”或“低于”）Cl2O，原因是______________。 （3）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F元素形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_______，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是_______（填标号）。 A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d （4）XeF2晶体属四方晶系，晶胞系数如图所示，晶胞棱边夹角为90°，该晶胞中有_____个XeF2，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为（，，），已知Xe－F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为_____，晶胞中A、B间距离d＝_____pm。 【答案】 （1）9 （2）F＞O＞Cl V形 低于 OF2相对分子质量小，分子间作用力小 （3）5 D （4）2 （0,0,） 【解析】 （1）F原子序数为9，基态原子核外有9个电子，故核外电子共有9种运动状态。 （2）元素电负性同周期从左往右逐渐增大，同主族从上往下逐渐减小，故电负性从大到小的顺序是F＞O＞Cl。OF2的中心原子O原子孤电子对数为＝2，成键原子数为2，故价层电子对数为4，O原子为sp3杂化，分子的空间构型为V形。OF2和Cl2O都是分子晶体，且OF2的相对分子质量比Cl2O的小，则OF2分子间作用力小，熔沸点低。 （3）XeF2中心原子的价层电子对数为2＋＝5，其中心原子的杂化方式应为sp3d。 （4）由晶体结构和键合方式可知，灰球为Xe原子，黑球为F原子，利用均摊法可计算出晶胞中含有2个Xe原子个数为8×＋1＝2，含F原子个数为8×＋2＝4，则晶胞中含有2个XeF2分子。如图所示， B原子位于z轴的棱上，因Xe－F键长为r pm，且棱长为c pm，则B点的原子分数坐标为（0，0，）。过B做底面对角线的平行线，则AC点的距离为－r pm，BC点的距离为a pm。ABC三点构成直角三角形，则斜边