第三章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【创新教程】五维课堂同步课时作业（鲁科版）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列说法正确的是(　　) A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中的c平(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c平(H＋)大 D．H2CO3的电离常数表达式为 Ka＝ 解析：B　[电离平衡常数是温度的函数，与溶液的浓度无关，A项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，B项正确；酸溶液中c平(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1＝，D项错误。]，第二步电离常数表达式为Ka2＝ 2．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是(　　) A．1 mol·L－1的甲酸溶液的c平(H＋)约为0.01 mol·L－1 B．甲酸与水以任意比例互溶 C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应 D．用甲酸溶液做导电实验，灯泡很暗 解析：A　[如果甲酸为强酸，将完全电离，则在1 mol·L－1溶液中c平(H＋)＝1 mol·L－1，而题目中的c平(H＋)约为0.01 mol·L－1远小于1 mol·L－1，说明甲酸只部分电离，是弱电解质，A正确；只叙述了甲酸在水中的溶解性，而电解质的强弱与溶解性无关，B错误；因强酸、弱酸都能与碱按系数比进行定量反应，只说明甲酸是一元酸，不能说明酸性的强弱，C错误；没有指明甲酸的浓度，也没有与强酸对照，所以无法证明它是弱电解质，D错误。] 3．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O((NH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c平(OH－)增大。应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出)(　　) ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤　　　　　　　　　 B．③ C．③④⑥ D．③⑤ 解析：B　[①若在氨水中加入NH4Cl固体，c平(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c平(OH－)减小，错误；②硫酸中的H＋与OH－反应，使c平(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，错误；③当在氨水中加入NaOH固体后，c平(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，c平(OH－)减小，错误；⑤电离属于吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c平(OH－)增大，错误；⑥加入MgSO4固体，发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，平衡向正反应方向移动，溶液中c平(OH－)减小，错误。] 4．(双选)用水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是(　　) A. B. C．c平(H＋)和c平(OH－)的乘积 D．OH－的物质的量 解析：AB　[醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH((CH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，c平(H＋)减小，c平(OH－)增大，A、B项正确，D项错误；温度不变，Kw不变，C项错误。] 5．已知三个数据：①7.2×10－4 mol·L－1、②4.6×10－4 mol·L－1、③4.9×10－10 mol·L－1分别是三种酸的电离平衡常数。若这些酸可发生反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaCN＋HF===HCN＋NaF，NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，则下列叙述正确的是(　　) A．HF的电离平衡常数是① B．HNO2的电离平衡常数是① C．HCN的电离平衡常数是② D．HNO2的电离平衡常数是③ 解析：A　[根据题中给出的三个反应，利用“强酸制弱酸”的规律，可判断酸性：HF＞HNO2＞HCN，酸性越强电离平衡常数越大，由此推出HF的电离平衡常数为7.2×10－4 mol·L－1，HNO2的电离平衡常数为4.6×10－4 mol·L－1，HCN的电离平衡常数为4.9×10－10 mol·L－1。] 6．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　) A．相同浓度的两溶液中c平(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍后，pH都为5 D．相同浓度时醋酸导电能力强 解析：B　[A项，由于盐酸为强酸，醋酸为弱酸，当两者浓度相同时，溶液中c平(H＋)不同，应为c平(H＋)盐酸＞c平(H＋)醋酸，故A错；B项，由于两溶液中溶质的物质的量相等，且均为一元酸，所以两溶液能中和等物质的量的NaOH，故B对；C项，pH＝3的盐酸稀释100倍后，pH＝5，而pH＝3的醋酸稀释100倍后，由于在稀释过程中，溶液中未电离的醋酸分子继续电离