第4章第2节化学反应中的质量关系学案-江苏省常州市新北区实验中学2021-2022学年九年级化学沪教版上册

2 化学反应中的质量关系 [学习目标] 1. 认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系； 2. 能从微观角度解释质量守恒定律； 3. 能用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，并会一些简单的计算。 一、质量守恒定律 1． 质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做 。 注意： 1　 注意“ ”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；  2　 此定律强调的是质量守恒，不包括 等其它方面的守恒；  3　 正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要 。 2． 适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释 。 3． 实验验证：有气体 或 的实验必须在 容器里进行； 如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡(生成的 ) 如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡(没有称量 ) 4． 理解： 六不变： 宏观：物质 不变； 元素 不变； 元素 不变； 微观：原子 不变； 原子 不变； 原子 不变； 两个一定变：物质的 ； 分子 ； 两个可能变：分子 ； 元素 ； 5． 质量守恒的根本原因(即本质)：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的 分解成 ，原子又 成新的 ，在反应前后原子的 没变，原子的 没有增减，原子的 没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 6． 微观示意图：做题思路，将图转化成成 ，能写化学表达式的写出化学表达式，注意配平，最后分析做题。 1　 质量守恒定律是指 化学反应的 物质质量的 ，等于反应后生成的各物质质量的总和。 2　 化学反应的过程就是参加反应的各物质的 而生成其他物质的过程。在化学反应中反应前后原子的 ， 、 也没有改变。 2、 质量守恒定律的微观解释 1． 质量守恒定律的微观解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质 被破坏；分子分裂成 ；原子再 生成 的过程。 2． 因此在反应的前后， 没有改变， 没有增减， 也没有改变，所以 在反应前后是不变的。 也可以说是 。 一、质量守恒定律 1． 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2． 质量守恒定律的应用： 1　 解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 2　 确定某物质的组成元素。 3　 求算化学反应中某种物质或元素的质量。 4　 判断化学反应的类型。 二、质量守恒定律微观分析 1. 水分解成氢气和氧气的示意图 m(参加反应的水)= m(氢气)+ m(氧气) 反应前后 原子种类 没有改变， 氢、氧原子数目 没有增减， 氢、氧原子质量 也没有变化。 2. 从原子、分子观点分析质量守恒定律 从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是反应物的分子分解成_原子__，_原子_重新组合转变成_分子__的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的_种类__、_数目_和_质量__没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 3. 化学反应的五个不变 1　 反应物和生成物的_总质量__不变。 2　 元素的_种类_不变。 3　 原子的种类不变。 4　 原子的数目不变。 5　 原子的质量不变。 4. 化学反应的两个一定改变 1　 宏观：物质的_种类_一定改变。 2　 微观：_分子_的种类一定改变。 (5)化学反应中可能的改变 分子总数可能改变。 三、质量守恒定的微观探究 质量守恒定律是化学反应普遍遵循的规律。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。因此要求在实验探究过程中需要比较实验前后反应物与生成物的质量总和。如果不能准确地测量反应物和生成物的总质量，则不会得到正确的结论。 因此在选择实验装置时要注意： 1． 无气态物质参加或生成的反应可在敞口装置中进行，如Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。 2． 有气态物质参加或生成的反应，应在密闭容器中进行，如白磷燃烧，NaOH与CO2反应，Zn与稀硫酸反应等。 3． 为