2.5 氧化还原反应的规律与应用-2022高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮课时作业（人教版）山东专用

第5课时氧化还原反应的规律与应用 选择题(每小题只有一个选项符合题意 氧化剂和还原剂的物质的量之比 铋(i)倌于元素闢期衣吓第ⅤA族,其价为+3价较 D.若有2 mol mr21参加反应,则转移5mo 稔定,铋酸钠(NaⅣO1)洨液呈尢色。现取一定址的愾酸氵6.某度下,将1.1mlI加入气氧化; 反应后 铦(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列浴浟,对应的坝家:到KI、KIO、KIO3的混貪溶浟。经测定10与I0的物 如下表所示 质的望之比是2:3:下说法错误的是 在该反应中既作氧化剂又作还原剂 加入泳①适t铋 B.L的还原性大于KI的丕原性,小于KI(和KIO3削还 駿钠溶液 双水 原性 验现象紫 紫红色消失 C.该反应转移电子物质的量为1.7mol 广气泡液变成蓝色D.该反应中,被还原的碘儿素与被氧化的碘元素的物质 的量之比是17 化性山强到弱的顺:7. 西南昌二中高三质检〕向Cus)溶液中逐滴力 K浴液至过量,刈祭到产牛白色沉淀〔,迩色溶液变为棕 A.I2、H2O2、KMnO、NaBO 再向反应后的溶液中入过量S,溶液变成无色。下 B.H2O2、I2、、aB3iO)3、KMnO 列说法正价的是(NA表示阿伏加德罗常数的伴 C. Nabi3、KMnO2、H2O2、I2 A,滴加KI溶液时,KI被氧化,Cu是氧化产物 I3.当有22.4.SO2参加反应时,有2NA个巾子 2.下列关于氧化性、还原性的判断正确的是 上述实验条件下,物员的氧化性 .=SO 的阳离子的氧化性比A的阳离子蝠,说明A元素的D.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的还原性 企属性一定比B元素强 非选择题 生氧化还原反应A原子失去电子比B原子 8.(2020·吉林段考)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液 证明A的金属性一定比B强 的消毒剂,可消阶采矿废液中的氰化物(如KCN),化学 C.适景的C2通入F 液中可发生反 科式为KCN一H2O+H2O2—A+NH 中 1.一定量冢气入30mL10.00mol·L的氢氧化钠溶 1)生成物A化学式为 液中,加热后形成N 共存的 (2)在标准状 有0 气少成,转移电子的物质 反应中转移的电子为 的量为 3下列说法正的 (3)反应中被氧化的元素为 A.HClO氯儿紊化合价比HCO).中氯元素化合价低 (4)H2O)2被称为“绿色氧化剂”的理比是 所以HClO氧化性强 0·四川成都高三月考)某穴验小组为探究(1O、12 则氧化性顺序为FeCu2-Fe S()ˉ在酸性糸件下的氧化强,设计实验如下:实验 C.已焦还原件:B 在淀粉一硖化钾溶液中加入少最次氯峻钠溶液,并加 和反应2C十B2B+C2邵能发生 忙的稀倇 液立即变蓝 D.只有强氧化性和强述性的物质放在一起就能发生氧 液中加入4m10.5mol·I.-的亚硫酸钠洨液,监色好 化还原反 (1)写出实验①巾发生反应的离子方科 4.向KOH浴液中通入1.2L(标准状况)氯气恰好完全反 应牛成三科含氨盐 I KCL mKC和X (2)实验②的化学反应咔转移电子的物质的t 则X足 A.O. 1 mol KCIO2 B.0.1 ol KCIo (3)以上实验说明,在蛟性条仆下((、1、SO的氧化 C.0.2 mol KClo KClo 性由弱到的顺序是 选择题(每小题有一个或两个选项符合题意 )Cl2、H2O2、C(2(还原产物为()、O)2(1moO)转化 5把图2中的物质补充到图1中,可得到个完整的化还 为1molO和1moH2O)等物质常被川作消毒剂。等物 原反应的离子科式(木画平) 质的量的上述物质消效率最高的 小) 持液(要成分是NaCl和洁厕剂(主要成 浓盐酸)个能混川,原以足 对该氧化还原反应的离子方科式,卜列说法不前 用离了力程式表示) 是 (6)湿法制刍K3FeO.是在强碱溶液中将 1.IO4作气化剂,只有氧化性 2(SO)1)混合,与出该反应的离子方积 B.气化件:MnO2>IO 246答案L(1HCOC2(2)和HCX为47.6 电子数不一定是2N△B错误;第一步反应中铜离子是氧 单质是氧化产物,第二步反应中碘是氧化剂,二氧 IL. (1)2MIn2-51OA +3H(r-2MnO-5IC+6H 硫是还原剂,所以物质的氧化性:C 确;通入S后溶液逐渐变成无色,体现了S)的还原 Mno5cus28H-=5Cu 55( 解析:(1)根据原子守恒可知生成物A竹化学式为KHC 6Mn2++14H,O )碳元素化合价从十2价升高到十4价,失去2个电 在标准状沉下,有0.448L癜气生成,即0.02mol氨气,因此 第5课时氧化还原反应的规律与应用 根据化学方程式可知转移电子的物质的量为0.02mol C由①中现象可知,NaBh把Mn2氧化生成MO,则 顶i(3