3.1.1 电离平衡-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）

姓名： 班级 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 课时1 电离平衡 重点 1．从电离、离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 1．（2021·沂源县第二中学高二期中）下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸与水以任意比例互溶 B．1 mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L-1 C．醋酸的导电性比盐酸的弱 D．10 mL 1 mol·L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应 2．（2021·江苏省东台中学高二期中）关于强、弱电解质的有关叙述错误的是 A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 3．（2021·河南高二月考）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 NaCl BaSO4 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) CO2 C2H5OH H2O 4．（2021·马关县第一中学校高二月考）室温下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是 A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶体 C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH固体 5．（2021·前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学高二期末）下列有关强、弱电解质的叙述正确的是 A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的水溶液中不存在分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 6．（2021·新疆乌市八中高二期中）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是 A．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b B．a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c＜a＜b C．a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜b D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b 7．稀氨水中存在着下列平衡： ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 增大，应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出) ① 固体②硫酸③ 固体④水⑤加热⑥ 固体 A．①②③⑤ B．③ C．③④⑥ D．③⑤ 8．在体积都为 、 的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 A． B． C． D． 9．（2020·福建莆田二中）从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂： 在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是 A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体) 10．（2020-2021学年石家庄二中高二上学期期中试卷）下列说法正确的是 A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C．HCl、HBr属于强电解质，HF、HI属于弱电解质 D．熔融状态下亚硫酸氢钠的电离方程式为 NaHSO3 Na++ 11．（2021·江苏邳州宿羊山高级中学高二月考）下列有关电离平衡的叙述中正确的是 A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 12．（2020·北京高二期中）下列说法中，正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电 C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱 D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 13．（2021·长春市第二十九中学高二期中）下列说法不正确的是 ①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质； ②盐溶于水一定电离出金属阳离子 ③液态HCl不导电，所以属于非电解质； ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤强电解质的导电能力比弱电解质强 ⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A．②③⑥ B．