3.1.2 电离平衡常数-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）

姓名： 班级 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 课时2 电离平衡常数 重点 1.了解电离平衡常数的含义。 2.能利用电离平衡常数进行相关计算。 1．（2020·贵州高二学业考试）已知25℃时①HNO2、②HClO、③HCN的电离常数依次为7.24×10-4、2.90×10-8、6.17×10-10，该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是 A．③>②>① B．①>②>③ C．①>③>② D．②>①>③ 2．（2021·南宁市第四中学高二开学考试）已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K= =1.75×10-5，下列有关说法可能成立的是 A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5 B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-4 C．标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5 D．升高到一定温度，K=7.2×10-5 3．（2021·广西高二期末）一定温度下，将浓度为 溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A． B． C． D． 4．（2021·天津市实验中学滨海学校高二期中）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A．加少量烧碱固体 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 5．在相同温度下，100mL 0.1mol·L-1的醋酸与10mL 1mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是 A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者 B．前者的电离程度小于后者 C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者 6．（2021·安徽高二期末）已知 是弱电解质，关于 溶液的下列说法中正确的是 A． 的电离方程式是 B． 溶液导电能力一定比 溶液弱 C．加水或加热，电离平衡常数都会增大，溶液中氢离子浓度都会增大 D．已知25℃时弱酸的电离平衡常数：HCN： ，则反应 可以发生 7．（2021·江苏）已知H2CO3的电离常数 ， ，HClO的电离常数 。反应 达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入 A．H2O B．NaOH固体 C．Na2CO3固体 D．NaHCO3固体 8．（2021·安徽省安庆九一六学校高二月考）已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A．该溶液的c(H+)是10-4 mol·L-1 B．升高温度，溶液的酸性减弱 C．此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．向一元酸HA的溶液中，通入HCl气体，HA的电离平衡向逆反应方向移动，但c(H+)增大 9．（2021·浮梁县第一中学高二月考）已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表：下列说法正确的是 H2CO3 H2SO3 HClO K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 K=2.95×10-8 A．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO +SO2+H2O=2HCO +SO B．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强 C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 10．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．相同温度下，1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数 11．已知 的电离平衡常数： 和 ，HClO的电离平衡常数： 。在反应 达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入 A．NaOH B．HCl C． D． 12．（2020·莆田第十五中学高二期末）HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，其在水溶液中酸性差别不大。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 由表格中数据判断下列说法不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++SO C．在冰醋酸中HClO