第二章 化学反应速率和化学平衡 单元综合检测-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）

姓名： 班级 第二章 化学反应速率和化学平衡 单元综合检测 一．选择题 1．（2021·广东东莞·高二期末）下列措施，能加快化学反应速率的是 A．向炉膛鼓风 B．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C．用冰箱保存食物 D．果蔬气调贮藏(通常增加贮藏环境中 浓度，降低 浓度) 2．（2020·河南许昌·）下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量 B．化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2mol·L-1 C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 3．（2021·广西桂林·高二期末）实验室用 粒与稀盐酸反应制备 时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是 A．加入浓 B．加入 C．使 粒过量 D．滴入几滴 溶液 4．（2020·福建福州市·高二期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．10.0mL2mol﹒L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 5．（2020·重庆市凤鸣山中学高二期中）某温度下，浓度都是 的两种气体 和 ，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的 为 ，用 变化表示的反应速率 ，生成的 ，则该反应方程式为 A． EMBED Equation.DSMT4 EMBED Equation.DSMT4 B． EMBED Equation.DSMT4 EMBED Equation.DSMT4 C． EMBED Equation.DSMT4 EMBED Equation.DSMT4 D． EMBED Equation.DSMT4 EMBED Equation.DSMT4 6．（2021·河北张家口市·高二期末）下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨选择500 ℃ B．SO2氧化成SO3，需要使用催化剂 C．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 D．由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深 7．（2020·乌鲁木齐市第二十中学高二期中）在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)N2+3H2 2NH3进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的速率最快的是： A．v(NH3)=0.1 mol/(L•min) B．v(H2)=0.6 mol/(L•min) C．v(N2)=0.3 mol/(L•min) D．v(H2)=0.3 mol/(L•s) 8．（2020·江苏省东台中学高二期中）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有 ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂 A．①②③④ B．②④ C．②③ D．①② 9．（2020·河南许昌·）对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列关于平衡状态叙述正确的是 A．达到化学平衡时，5v正(O2)=4v逆(NO) B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正逆反应速率都减小 C．若单位时间内消耗5molO2的同时生成4molNO，则反应达到平衡状态 D．达到平衡时，向体系内充入4molNH3，NH3的平衡转化率将增大 10．（2021·江苏省镇江第一中学高二期末）下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是 A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常温常压下能自发进行 C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行 D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 11．（2021·河北石家庄·高二期末）部分有机物与溴单质发生加成反应的相对速率如表所示。下列说法错误的是 有机物 相对速率 ①(CH3)2C=CHCH3 10.4 ②CH3CH=CH2 2.03 ③CH2=CH2 1.00 ④CH2=CHBr 0.04 A．四种物质中，①的燃烧热最大 B．④与溴单质反应的活化能在四种物质中最大 C．对比③、④可知，碳氢键比碳溴键容易断裂 D．双键碳原子所