精品解析：山东省潍坊市临朐县实验中学2022届高三9月摸底考试化学试题

高三9月份摸底考试化学试题 (时间：90分钟 分值：100分) 可能用到的原子量：C 12 第Ⅰ卷(共50分) 一、单选题(本题包括15小题，每题2分，共30分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 液氨和干冰均可作制冷剂 B. 和均可作食品干燥剂 C. 用除去工业废水中的和 D. 铁粉与和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂 2. 下列“类比”合理的是 A. 能使品红溶液褪色，则也能使紫色石蕊试液褪色 B. 与反应生成，则与反应生成 C. 的空间构型为“折线型”，则的空间构型也为“折线型” D. 电解溶液得到、和，则电解溶液得到、和(均为惰性电极) 3. 实验室利用下图装置模拟盐酸的生产。下列说法错误的是 A. 装置甲的离子方程式为 B. 装置丙中的产物只有和 C. 装置戊中分离出盐酸的最佳方法是分液 D. 该实验方法缺少多余氯气的处理装置 4. 下列实验操作能达到目的的是 选项 目的 实验操作 A 证明溶液与盐酸反应后溶液中盐酸过量 向溶液与盐酸反应后的溶液中，滴加紫色石蕊溶液 B 用固体配制的溶液 在适量的浓硝酸中溶解一定质量的固体加水稀释至指定体积 C 除去中少量的 气体先通过饱和溶液，后通过浓硫酸 D 检验植物油中含有碳碳双键 向植物油中加入溶液，煮沸 A. A B. B C. C D. D 5. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a与d，a与f在酸性情况下反应，均可以得到b B. 加入适量溶液可以增强b溶液的漂白性 C. c可作为一种新型自来水消毒剂 D 工业上利用阴离子交换膜电解饱和e溶液制备烧碱 6. 下列离子方程式正确的是 A. Na2SO3溶液吸收少量Cl2： B. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： C. Na2S2O3溶液与硝酸溶液混合： D. 醋酸钠水解： 7. 常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 8. 某实验小组通过如图所示实验探究与水的反应。下列说法错误的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有造成的 D. ⑤中起催化作用，加快了的分解速率 9. 室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中，、、、 B. 溶液中，、、、 C. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液中，、、、 D. 溶液中，、、、 10. 一种新型的合成氨的方法如图所示．下列说法正确的是 A. 反应①中发生了氧化反应 B. 反应①和②均属于“氮的固定” C. 反应③为 D. 三步循环的总结果为 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A. 原子半径大小：Y>Z>Q B. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 C. 该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键 D. Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molO2与足量钾反应生成KO2时，转移的电子数为4NA B. 1L0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中阴离子的数目大于0.1NA C. 标准状况下，22.4L癸烷中含非极性键的数目为9NA D. 78g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含阴离子的总数为1.5NA 13. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 14. 如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法错误的是 A. 该反应的总化学方程式为N2O+CO=N2+CO2 B. N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O C. 反应中N2O是氧化剂，碳元素被氧化 D. 反应中每生成1molN2，转移2mol电子 15. “医用酒精"和84消毒液”混合，产生QW、Y2X4Z、YX3W等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是 A. Y2X4Z中σ键和π键数目之比5：1 B. 简单离子半径：Q+>Z2->X+ C. 氧化物对应水化物的酸性：W＞Y D. Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比1：2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 16. 甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工