吉林省大安市第六中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

大安六中2021-2022学年度高二上学期第一次月考

化学试卷

考试时间：90分钟 总分：100

可能用到的相对原子质量：  H:1   N:1   O:16   S:32

第 一 卷

一、选择题（每个选择题只有一个正确答案，每小题3分，共计60分）

1.下列措施不是为了改变化学反应速率的是(      )

A．加工馒头时添加膨松剂 B．将食物存放在冰箱中

C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎

2.下列过程中需要吸收热量的是(      )

①O2→2O    ②2F→F2     ③SO3+H2O=H2SO4         ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑  

⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK   ⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O  

⑦食物腐败   ⑧液氨气化

A．①⑥⑧    B．①③⑥⑧    C．③④⑥⑦    D．①⑥⑦⑧

3.下列说法正确的是(      )

A．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热

B．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

C．测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒

4.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是(      )

A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)           ΔH=-a kJ·mol-1

B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)          ΔH=-b kJ·mol-1

C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)                     ΔH=-c kJ·mol-1

D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)      ΔH=-d kJ·mol-1

5.某反应过程中能量变化如下图，则该反应的ΔH值为(      )

A.ΔH<0       B.ΔH>0       C.ΔH=0        D.无法判断

6.已知方程式2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)    ΔH1=-571.6 kJ·mol-1,

则关于方程式2H2O（l）2H2(g)+O2(g)   ΔH2= ?  的说法正确的是(      )

A.方程式中化学计量数表示分子数       B.该反应的ΔH2=-571.6 kJ·mol-1    

C.该反应ΔH2大于零                   D.该反应是放热反应

7.已知热化学反应方程式：

Zn(s)+½O2(g)ZnO(s);ΔH = -351.5kJ·mol-1;

Hg(l)+½O2(g) HgO(s);ΔH = -90.84 kJ·mol-1，

则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为(  )

A.ΔH =+260.7 kJ·mol-1                               B.ΔH =-260.7 kJ·mol-1

C.ΔH =-444.2 kJ·mol-1                              D.ΔH =+444.2 kJ·mol-1

8.已知1mol下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表：

则CO2的碳氧双键能为(      )

A．-1606kJ/mol B．1606kJ/mol C．803kJ/mol    D．-803kJ/mol

9.已知: ①C(s)+O2(g)=CO2(g)　    ΔH=-393.5 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH=-571.6 kJ·mol-1

现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为(　  　)

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2

10.下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：

H+（aq）+OH-(aq)H2O(l)    ΔH =-57.3 kJ·mol-1来表示的是(      )

A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)   ΔH=-Q1 kJ·mol-1

B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)    ΔH=-Q2 kJ·mol-1

C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)      ΔH=-Q3 kJ·mol-1

D.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H2O(l)    ΔH=-Q4 kJ·mol-1

11．已知：CH4 在一定条件下可发生一系列反应，如图所示：下列说法不正确的是（　 　）

A．△H3＝△H2﹣△H5              B．△H1＝△H2+△H3+△H4

C．△H1＞△H5                       D．△H4＞0

12.下列说法中正确的是（ 　　）

A．化学反应速率既有正值，又有负值

B．测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率

C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同

D．不能用固体和纯液体表示化学反应速率

13.在反应中，表示该反应速率最快的是(      )

A．v（A）＝ 0.5 mol/（L·s） B．v（B）＝ 0.3 mol/（L·s）

C．v（C）＝ 0.8 mol/（L·s） D．v（D）＝ 1.8 mol/（L·min）

14.在一定条件下，反应N2+3H22NH3在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为(      )

A． B．

C． D．

15.100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(      )

A．加入适量6 mol·L-1的盐酸 B．加入少量醋酸钠溶液

C．加热 D．加入少量金属钠

16.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是(      )

A.增加C(s)的量

B.将容器的容积缩小一半

C.保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大

D.保持压强不变，充入Ar使容器容积增大

17.气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：

3A＋Ba C＋2D，经5 min后，此时C为0.2 mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是(　　)

A．此时，反应混合物总的物质的量为1 mol      B．B的转化率为50%

C．A的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1     D．a值为2

18.在m A＋n B===p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol·L－1，B每分钟减少1.5a mol·L－1，A每分钟减少0.5a mol·L－1，

则m∶n∶p为 (      )

A．2∶3∶2         B．2∶3∶3        C．1∶3∶2         D．3∶1∶2

19.一定温度下，向一个容积为3L的真空密闭容器中通入1mol N2和3mol H2 ,  2min后，测得容器内的压强是开始时的0.8倍，则这段时间内v(H2)为(      )

A. 0.2 mol·L-1·min-1         B. 0.6 mol·L-1·min-1  

C. 0.1 mol·L-1·min-1         D. 0.3 mol·L-1·min-1

20.已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是(    )       

A. 4 v(O2)= 5 v(NH3)       B. 6v(H2O)= 5 v(O2)      

C. 3v(H2O)= 2 v(NH3)      D. 4v(NO)= 5v(O2)

 

第 二 卷

二、非选择题（共计40分）

21.(10分)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是