2.2离子反应 课件-山东省莱阳一中2021-2022学年高一化学鲁科版（2019）必修一

延时符 观察·思考 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 请写出H2SO4、Ba(OH)2的电离方程式 向0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴入0.2mol/L H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化 由红色变浅至无色 减小 增大 白色沉淀 降低 延时符 交流·研讨 请分析下列各组电解质电离所产生的离子，说明混合后化学反应发生的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化 1.稀硫酸和NaOH溶液 2.CuSO4溶液和NaOH溶液 3.Na2CO3溶液与稀盐酸 4.NaCl溶液与AgNO3溶液 5.KCl溶液与AgNO3溶液 在溶液中有离子参加的化学反应 离子反应： 实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变 离子的浓度发生改变 生成弱电解质，如：弱酸、弱碱、水 生成沉淀 生成气体 H++OH-=H2O Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓ Ag++Cl-=AgCl↓ 延时符 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 离子方程式： 1.稀硫酸和NaOH溶液 2.CuSO4溶液和NaOH溶液 3.Na2CO3溶液与稀盐酸 4.NaCl溶液与AgNO3溶液 5.KCl溶液与AgNO3溶液 H++OH-=H2O Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓ Ag++Cl-=AgCl↓ 意义： ①可以表示一个具体的化学反应 ②表示所有同一类型的化学反应 ③揭示反应的本质 延时符 离子方程式的书写一： 直接书写 离子方程式的书写二： 1.写：写出正确的化学反应方程式 2.拆 ：易溶于水的强电解质 不拆： 难溶物 难电离的物质（弱电解质） 气体 单质 氧化物 非电解质 3.删：删去两边不反应的离子 4.查： ①符合反应事实 ②原子守恒 ③电荷守恒 ④系数约成最简整数比 ⑤拆的对不对 写 拆 删 查 延时符 思考：书写离子方程式需要注意的事项 1.不在溶液中进行的，不写离子方程式 ①固+固： ②气+气： ③气+固： ④固+浓H2SO4： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ∆ H2+Cl2 = 2HCl 点燃 H2+CuO = Cu+H2O ∆ 2.弱酸的酸式酸根不拆 NaHCO3和盐酸： HCO3-+H+=H2O+CO2↑ NaHSO4和NaOH： H++OH-=H2O NaHSO3和NaOH： HSO3-+OH-=H2O+SO32- 离子共存： 1.生成难溶物 或微溶物： Cl-、Br-、I-与Ag+不能大量共存 SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+不能大量共存 CO32-除了K+、Na+、NH4+之外其他离子不能共存 OH-与除了K+、Na+、Ba2+之外的其他离子不能大量共存 2.与H+不能大量共存的 ： ①OH- ②生成弱酸的酸根阴离子：ClO-、F-、CH3COO-、NO2-、HCO3-、CO32-、SiO32-、HSO3-、 SO32-、 H2PO4-、HPO42-、PO43- 3.与OH-不能大量共存的 ： ①H+ ②除了K+、Na+、Ba2+之外的不能大量共存 注意： ①“无色”是指溶液中不含带有颜色的离子：如蓝色Cu2+、浅绿色Fe2+、棕黄色Fe3+、紫红色MnO4- ②透明溶液意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色 ③一些隐含条件： 酸性环境：“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH<7的溶液”，一定含有H+ 碱性环境：“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下，pH>7的溶液”，一定含有OH- 延时符 离子反应的应用 1.离子检验： 待检验离子 试剂 反应现象 Cl- SO42- 稀硝酸、硝酸银 BaCl2、稀盐酸 加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 延时符 2.实验 ： 食盐的精制.mp4 粗食盐中除了含有难溶性物质之外，还含有钙盐、镁盐等可溶性杂质。在氯碱工业中，这些可溶性杂质不但会增加生产能耗，还会带来安全隐患。因此，氯碱工业的一道重要工序就是除去粗食盐水中的杂质。 实验目的 从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42- 实验用品 粗食盐水、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液； 烧杯、漏斗、玻璃棒、表面皿、pH试纸、滤纸、试管、胶头滴管、铁架台（带铁圈） 延时符 实验方案设计 粗食盐水 要保留的离子 杂质离子 Na+、Cl- Ca2+ Mg2+ SO42- 选择试剂 提示： 1.除杂试剂的选择 2.除杂试剂