单元检测（五） 化学反应速率与化学平衡 （高频考点练清卷）-2022新高考化学【高考解码】一轮单元强化检测示范卷（全国100所名校）

单元检测(五)化学反应速率与化学平衡(高频考点练清卷 考点一化学反应速率及其影响因素 1.在2L密闭容器中,反应B2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)、2BCl3(g)+3CO(g)起始至3min时固体质量减少了15.9g, 则氯气的平均反应速率为 (B、C和C1的相对原子质量分别为11、12和35.5)。 2.在1L密闭容器中,4mol氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气。2min时反应吸收热量为46.1kJ,此时氨气的 转化率为25%。该反应的热化学方程式为 这段时间内v(H2) 3.可逆反应:A(g)十B(g)C(g)的平均反应速率(B)=0.001mol/(L·s),若温度每升高10℃,反应速率增大到 原来的3倍。则当温度升高了50℃时,反应进行10s后,物质C的物质的量浓度为 4.在2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),当 5min时反应达到平衡状态,测得容器内混合气体压强是反应前的。,则用A的反应速率为 5.为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别 加人到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积气体所需的时间。 实验 混合溶液 4mol·LH2SO4/mL.30 饱和CuSO4溶液/m 0 20 H,O/mI 10 0 请完成此实验设计,其中:V1 ,Vs 6.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素,有关数据如下表所示 2.0mol·L 硫酸铜 加入蒸馏 度(℃) 粉(g)硫酸溶液(mL) 固体(g) 水(mI) 50.0 0 Ⅱ 40.0 0 10.0 Ⅲ 50.0 Ⅳ 50.0 25 0 (1)本实验待测数据可以是 ,实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究 对锌与稀硫酸反应 速率的影响 (2)实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是 写出有关反应的离子方程式 37 考点二化学平衡状态化学平衡移动 关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理如下 ①HUr+H2O、Ur-+H3O 尿酸 尿酸根离子 ②Ur(aq)+Na+(aq)=NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是 A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.升高温度,平衡向正反应方向移动 D.降低温度,平衡向逆反应方向移动 2.一定条件下,0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)、2Z(g),下列示 意图合理的是 物质的量/ml 0.34xX 02 时间 浓度(ml-1-") 体积分数 7 时间 3.在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93.0kJ/mol,下列说法正确的是 A.气体体积不再变化,则已平衡 B.气体密度不再变化,尚未平衡 C.平衡后,往装置中通入一定量Ar,压强不变,平衡不移动 D.平衡后,压缩装置,生成更多NH3 4.在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MH(s)+yH2(g)MH+2y(s)△H<0达到化学平衡。下列有关叙 述正确的是 A.容器内气体压强保持不变 B.吸收 y mol H2只需1 mol mh C.若降温,该反应的平衡常数增大 D.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢 5.聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯,其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯,该反应的化学方 程式为: 催化剂 CH3 COOCH3 (1)+C6 HI3OH(D) ACH3 COOC6 H13(1)+CH3OH(I) 已知v正=k正x(CH3 COOCH3)·x(C6H13OH),v通=k通x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH),其中v正、逆为正、逆 反应速率,正、k逆为速率常数,x为各组分的物质的量分数 38 (1)反应开始时,己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1投料,测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化 率(a)随时间(t)的变化关系如下图所示。 060120180240300360 t(min) 该醇解反应的△H 0(填>或<)。348K时,以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx= (保留2位有效数字)。在曲线①、②、③中,k正一k道值最大的曲线是 A、B、C、D四点中,v正最大的是 ℃逆最大的是 (2)343K时,己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料。则达到平衡后,初始投料比 时,乙酸甲酯转化率最大;与按1:2投料相比,按2:1投料时化学平衡常数K (填“增大”、“减小 或“不变”)。 (3)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂,下列关于该催化剂的说法正确的是 a.参与了醇解反应,但并不改变反应历程 b