单元检测（十一） 分子、晶体结构与性质 （高频考点练清卷）-2022新高考化学【高考解码】一轮单元强化检测示范卷（全国100所名校）

单元检测(十一)分子、晶体结构与性质(高频考点练清卷) 考点一原子结构与性质 科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩 原子与硫离子的核外电子排布相同,都是[Ne]3s23p。下列说法正确的是 A.两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同 B.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同 C.两粒子的1s能级上电子的能量相同 D.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 2.下列说法中正确的是 A.所有非金属元素都分布在p区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D.同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化 3.Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素,Ⅹ元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y 元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素十2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层 有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A.Ⅹ元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z元素的离子半径小于W元素的离子半径 C.Z元素的单质在一定条件下能与Ⅹ元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 4.如图为周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系。 (1)同主族内不同元素的X值变化的特点是 同周期内,随着原子序数的增大,X值总体上呈现 趋势 周期表中ⅹ值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律 (2)X值较小的元素集中在元素周期表的 a.左下角b.右上角c.金属与非金属分界线附近 子序数 (3)下列关于元素该性质的说法中正确的是 (填字母)。 a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律 b.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力 c.X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱 考点二分子的结构 1.氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成,已知其阴离子的立体构型为平面三角形,则其阳离子的立体构 型和阳离子中氮的杂化方式为 A.直线形sp杂化 B.V形sp2杂化 C.三角锥形sp3杂化D.平面三角形sp2杂化 2.下列说法中正确的是 A.PCl3分子是三角锥形,这是因为P原子是以sp2杂化的结果 B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其 VSEPR模型都是四面体 D.AB3型的分子立体构型必为平面三角形 部 氵3.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关 说法中正确的是 的ACH4和NH是等电子体,键角均为60° B.NO2和CO3-是等电子体,均为平面三角形结构 C.H3O和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构 D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 4.元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中 的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层 有18个电子。回答下列问题: (1)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为 分子中 既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式,写出两种)。 93 (2)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 酸根呈三角锥结构 的酸是 (填化学式)。 (3)这五种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长 的八面体结构(如图所示)。该化合物中,阴离子为 阳离子中存在的化学键类型 有 ;该化合物加热时首先失去的组分是 ,判断理由是 考点三分子间作用力与分子的性质 某化合物的分子式为AB2,A属ⅥA族元素,B属ⅦA族元素,A和B在同一周期,它们的电负性值分别为3.44和 3.98,已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是 A.AB2分子的立体构型为V形 B.A—B键为极性共价键,AB2分子为非极性分子 C.AB2与H2O相比,AB2的熔点、沸点比H2O的低 D.AB2分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而H2O分子间能形成氢键 2.肼(H2N—NH2)和偏二甲肼[H2N一N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查阅资料得知,肼是一种良 好的极性溶剂,沿肼分子球棍模型的N一N键方向观察,看到的平面图如图所示。下列说法不正 确的是 A.肼分子中的氮原子采用sp3杂化 B.肼分子中既有极性键又有非极性键 C.肼分子是非极性分子 D.肼与偏二甲肼互称同系物 3.(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为 ,