3.15 铁及其重要化合物-2022新高考化学【步步高】大一轮复习讲义（人教版）湘冀课件

大一轮复习讲义 铁及其重要化合物 第三章　第15讲 1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.了解铁及其化合物的制备方法。 复习 目标 考点一　铁的单质、氧化物、氢氧化物 真题演练　明确考向 课时精练　巩固提高 考点二　Fe2＋和Fe3＋的性质及其检验 微专题5　氢氧化亚铁制备实验探究 内容 索引 考点一　铁的单质、氧化物、氢氧化物 知识梳理·夯基础 1.单质铁 (1)铁在自然界中的存在 铁位于元素周期表中第 周期 族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。 (2)铁的物理性质 色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被_____ 吸引。 四 Ⅷ 银白 磁铁 (3)铁的化学性质 铁的原子结构示意图： 还原性较强，失去电子后生成＋2价或＋3价的铁。 生成不同价态的反应关系如下： 按要求填空： ①Fe在O2、Cl2中燃烧的现象及化学方程式： 铁在氧气中燃烧， ： 。铁在氯气中燃烧，产生 ： (不论铁的量多少，与氯气反应的产物都是 )。 ②Fe与S、水蒸气反应的化学方程式： Fe与S： (不论铁的量多少，与硫反应的产物都是_____ )。 Fe与水蒸气： 。 火星四射 3Fe ＋2O2 Fe3O4 棕褐色的烟 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 氯化铁 Fe＋S FeS 硫化 亚铁 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 ③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。 Fe与过量稀HNO3的反应： 。 Fe与少量稀HNO3的反应： 。 ④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)： 。 特别提醒　铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，化学上称之为钝化，属于化学变化。 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 2.铁的氧化物比较 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名   铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 ____ ____ ________ 稳定性 不稳定 稳定 稳定 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 与H＋反应的离子方程式 _______________________ ____________________________ 与CO的反应(炼铁原理) FexOy＋yCO xFe＋yCO2 FeO＋2H＋===Fe2＋ ＋H2O Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋ 4H2O 3.氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 色固体 色固体 与盐酸反应 _______________________ ______ ________________________ ______ 受热分解   __________________________ 白 红褐 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋ 2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋ 3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应 ________________________ 可溶性铁盐与碱溶液反应 ________________________ 二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是 ，最后变成