3.13 钠及其重要化合物-2022新高考化学【步步高】大一轮复习讲义（人教版）湘冀课件

大一轮复习讲义 钠及其重要化合物 第三章　第13讲 1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.了解钠及其重要化合物的制备方法。 复习 目标 考点一　钠及其氧化物 真题演练　明确考向 课时精练　巩固提高 考点二　碳酸钠与碳酸氢钠 考点三　碱金属　焰色反应 内容 索引 考点一　钠及其氧化物 知识梳理·夯基础 一、钠 1.钠的物理性质 色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 于100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。 银白 柔软 小 小 大 O2 常温： ； 加热： 。 2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 Na Na＋ (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2 Na2O2 Cl2： 。 2Na＋Cl2 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式： 。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 钠的密度比水的小 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 反应放热，钠的熔点低 生成了强碱NaOH (3)与盐酸反应 离子方程式： 。 (4)与盐溶液反应 与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 如与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4 ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。总反应为_______________________________ 。 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4＋H2↑ 3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 。 (2)保存：密封保存，通常保存在 中。 4.钠的用途 (1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti。 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ 石蜡油或煤油 二、钠的氧化物 1.氧化钠与过氧化钠的比较   Na2O Na2O2 电子式     氧元素化合价 ____ ____ 色、态 _________ ___________ 阴、阳离子个数比 _____ _____ 是否为碱性氧化物 ___ _____ －2 －1 白色固体 淡黄色固体 1∶2 1∶2 是 不是 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH ____________________________ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 ____________________________ 与盐酸反应 _________________________ 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途 － 氧化剂、供氧剂、漂白剂 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程： 写出上述各步反应的化学方程式： ① ； ② ； ③ ； ④