2.12 氧化还原反应方程式的配平-2022新高考化学【步步高】大一轮复习讲义（人教版）湘冀课件

大一轮复习讲义 氧化还原反应方程式的配平 第二章　第12讲 1.掌握氧化还原反应的配平方法。 2.整合有效信息书写氧化还原反应方程式。 复习 目标 考点一　氧化还原反应方程式的配平 真题演练　明确考向 课时精练　巩固提高 考点二　信息条件下氧化还原反应方程式的书写 专项提能特训1　从氧化还原反应的视角分析“化工生产”中的物质变化 内容 索引 考点一　氧化还原反应方程式的配平 知识梳理·夯基础 1.氧化还原方程式配平的基本原则 2.氧化还原方程式配平的一般步骤 配平化学方程式： H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O 分析　配平步骤如下 　　　　 失去2e－↓　　　　　　　　↓得到(5－2)e－ 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。 题组一　正向配平类 递进题组·练能力 1.(1)______HCl(浓)＋______MnO2 ______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O (2)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O (3)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O (4)______ ＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O 4 1 1 1 2 3 8 3 2 4 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 题组二　逆向配平类 2.(1)______S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O (2)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3 3 6 2 1 3 2 9 3 3 5 题组三　缺项配平类 3.(1)_____ClO－＋______Fe(OH)3＋______===_____Cl－＋______ ＋______H2O (2)_____ ＋______H2O2＋_______===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O 3 2 4OH－ 3 2 5 2 5 6H＋ 2 5 8 (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 Al2O3 3C N2 2 3CO 解析　根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。 4.(1)______FexS＋______HCl===______S＋______FeCl2＋______H2S (2)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH===______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O 题组四　含有未知数的配平 2 1 1 1 3x＋1 2x－2 x 3x＋1 x－1 题组五　有机物参与的氧化还原反应方程式的配平 5.(1)______KClO3＋______H2C2O4＋______H2SO4===______ClO2↑＋______CO2↑＋______KHSO4＋______H2O (2)______C2H6O＋______KMnO4＋______H2SO4===______K2SO4＋______MnSO4＋______CO2↑＋______H2O 2 1 2 2 2 2 2 5 12 18 6 12 10 33 配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 解题技巧 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (5)在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机物中H显＋1价，O显－2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。 续上页 返回 考点二　信息条件下氧