2.11 氧化还原反应的基本规律-2022新高考化学【步步高】大一轮复习讲义（人教版）湘冀课件

大一轮复习讲义 氧化还原反应的基本规律 第二章　第11讲 1.掌握氧化还原反应的基本规律及应用。 2.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。 复习 目标 考点一　先后规律及应用 真题演练　明确考向 课时精练　巩固提高 考点二　价态规律及应用 考点三　守恒规律及应用 内容 索引 考点一　先后规律及应用 知识梳理·夯基础 1.同时含有几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Cl2先与Fe2＋反应。 2.同时含有几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次与Cu2＋、H＋反应。 3.熟记常见的强弱顺序 氧化性： (H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2( )<S2－。 (1)Cl2把Mn2＋氧化为 (　　) 错因： 。 (2)I2和Fe反应生成FeI3(　　) 错因： 。 (3)把SO2气体通入到FeCl3溶液中，溶液颜色不变(　　) 错因：________________________________________________________ 。 错误的写明原因 易错易混辨析 × × × 因为氧化性 (H＋)>Cl2，所以Cl2不能氧化Mn2＋ 因为氧化性Fe3＋>I2，所以I2和Fe反应生成FeI2 Fe3＋把SO2氧化成H2SO4，Fe3＋被还原为Fe2＋，所以溶液由棕黄 色变为浅绿色 (4)把FeCl2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，只发生反应5Fe2＋＋ ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O(　　) 错因： 。 × 在酸性条件下，Cl－也还原 深度思考 1.向含S2－、Fe2＋、Br－、I－的溶液中通入Cl2，按先后顺序依次写出发生反应的离子方程式： 、 、 、 。 Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－ Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 2.向100 mL 1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2，当通入Cl2的体积分别为(1)1.12 L　(2)2.24 L　 (3)4.48 L，写出反应的离子方程式： (1) ； (2) ； (3) 。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 向a mol FeBr2中通入x mol Cl2时，先后发生的反应为 ①Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－　②Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。如果用数轴表示如下： 归纳总结 1.已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeB