2.9 离子共存 离子的检验和推断-2022新高考化学【步步高】大一轮复习讲义（人教版）湘冀课件

大一轮复习讲义 离子共存　离子的检验和推断 第二章　第9讲 1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 复习 目标 考点一　离子共存 真题演练　明确考向 课时精练　巩固提高 考点二　离子的检验和推断 答题规范　3 离子反应的规范解答及实际应用 内容 索引 考点一　离子共存 知识梳理·夯基础 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 不发生任何反应 发生反应 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)二性——溶液的酸碱性 (3)三特殊——三种特殊情况： (4)四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。 (5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、 、Ca2＋___________ __________________。 (4)含有大量 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、 _____________________ _______。 深度思考 指出下列离子组不能大量共存的原因。 (1)Na＋、OH－、 、Fe3＋_______________________。 (2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－________________。 (3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－____________________ ________________________________。 Fe3＋与OH－反应生成沉淀 I－能被ClO－氧化 Fe3＋与SCN－发生络合 反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应 在酸性条件下能氧 化Fe2＋ Ca2＋与 、 反应生成沉淀 (6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、 _____________ __________________________________。 (7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、 、Fe3＋、 ______________ _________________。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中： 、Al3＋、Na＋、 ________ ___________________________________________________________________________________________。 (9)pH＝0的溶液中：Al3＋、 、Ca2＋、ClO－_______________________ ______。 Cu2＋、Fe3＋与 OH－反应生成沉淀 溶液可能 呈碱性也可能呈酸性， 在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存 ClO－与H＋生成弱电解质 HClO 题组一　警惕“颜色陷阱” [应对策略] 递进题组·练能力 (1)若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、 等有色离子不能大量存在。 (2)“透明溶液”并不代表无色，也可以有颜色。 1.在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 √ 解析　本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。 选项B中的Cu2＋是蓝色； 选项D中的Fe3＋是棕黄色，直接排除； 2.下列指定溶液中能大量共存的离子组是 D.澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ √ C项，Cu2＋有颜色。 题组二　警惕溶液的酸碱性 [应对策略] 溶液酸碱性的判断方法 (1)常见表示呈酸性的溶液 ①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 (2)常见表示呈碱性的溶液 ①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 (3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1× 10－12 m