2.8 用分类思想突破离子方程式的书写-2022新高考化学【步步高】大一轮复习讲义（人教版）湘冀课件

大一轮复习讲义 用分类思想突破离子方程式的书写 第二章　第8讲 1.会判断复杂的离子方程式的正误。 2.从分类思想准确书写与量有关的离子方程式。 复习 目标 考点一　与量有关的离子方程式的书写 真题演练　明确考向 课时精练　巩固提高 考点二　离子方程式的正误判断 内容 索引 考点一　与量有关的离子方程式的书写 题组一　连续型 1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： 碱过量： ； 碱不足： 。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量： ； NaAlO2不足： 。 CO2＋2OH－=== ＋H2O CO2＋OH－=== (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足： ； 盐酸过量： 。 (4)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量： ； 强碱过量： 。 ＋2H＋===CO2↑＋H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH－=== ＋2H2O (5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应 NaAlO2过量： ； 强酸过量： 。 (6)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量： ； 稀HNO3过量： 。 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ＋4H＋===Al3＋＋2H2O 3Fe＋2 ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋ ＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 题组二　先后型 2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足： ； NaOH过量： 。 H＋＋OH－===H2O ＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O (2)向含有OH－、 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为 ； ； ； 。 OH－＋H＋===H2O ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)向含有H＋、Al3＋、 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子