2.7 离子反应 离子方程式-2022新高考化学【步步高】大一轮复习讲义（人教版）湘冀课件

大一轮复习讲义 离子反应　离子方程式 第二章　第7讲 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子 方程式并能进行有关计算。 复习 目标 考点一　电解质及电离 课时精练　巩固提高 考点二　离子反应和离子方程式书写的基本方法 内容 索引 考点一　电解质及电离 知识梳理·夯基础 1.电解质及其分类 电离 强电解质 强酸 强碱 弱电解质 弱酸 弱碱 水溶液 熔融 2.电解质的电离 自由移动离子 溶于水 熔融 溶于水 自由移动 3.电离方程式的书写原则 (1)原子守恒、电荷守恒。 (2)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“ ”。 (3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。 4.依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3；中强酸：HNO2、H3PO4；NH3·H2O为弱碱。 ⅥA：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等； 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。 注意　盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 错误的写明原因 易错易混辨析 (1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) 错因： 。 (2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物(　　) 错因：________________________________________________________ 。 (3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) 错因：________________________________________________________ 。 × NaCl溶液在电流的作用下发生氧化还原反应 如HCl是强电解质，但是共价化合物，Pb(CH3COO)2是离子化合 物，但为弱电解质 导电性的强弱与离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的 强弱无关 × × (4)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质(　　) 错因：________________________________________________________ 。 × CO2、NH3均为非电解质，它们溶于水生成的物质H2CO3、 NH3·H2O是弱电解质 深度思考 现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤CO2　⑥空气 　 ⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物   (2) 电解质，但熔融状态下并不导电   (3) 电解质，熔融状态能导电   (4) 电解质，但难溶于水   (5) 非电解质   (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电   ②⑥ ③ ⑦⑧⑨⑪ ⑧⑪ ④⑤⑩ ①⑫ (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 指点迷津 1.分类书写电离方程式 (1)强电解质 ①Ba(OH)2： ； ②BaSO4： ； ③KAl(SO4)2： 。 (2)弱电解质 ①NH3·H2O：