2.6 物质的组成、性质和分类-2022新高考化学【步步高】大一轮复习讲义（人教版）湘冀课件

大一轮复习讲义 物质的组成、性质和分类 第二章　第6讲 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 复习 目标 考点一　物质的组成与分类 真题演练　明确考向 课时精练　巩固提高 考点二　物质的性质与变化 考点三　分散系　胶体 内容 索引 考点一　物质的组成与分类 知识梳理·夯基础 1.物质组成的基本概念 (1)构成粒子 化学性质 化学 元素 单质： 的纯净物 化合物： 的纯净物 (2)元素与物质的关系 只由一种元素组成 由多种元素组成 (3)元素的存在形态 ①游离态 元素以 形式存在的状态。 ②化合态 元素以 形式存在的状态。 单质 化合物 (4)同素异形体 不同种单质 不同 相似 化学 (5)纯净物和混合物 ① 物 由同种 或 组成的物质。 ② 物 由几种不同的 或 组成的物质。 纯净 单质 化合物 混合 单质 化合物 ③纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 2.元素、物质及微粒间的关系 3.物质的分类 (1)简单分类法概述 ①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 ②分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。 (2)交叉分类法 同时用多个标准对同一物质进行分类。 如： (3)树状分类法 每次用一个标准对物质进行再分类。 物质 混合物(如空气、漂白粉) 纯净物 单质 金属单质(如钠、汞) 非金属单质(如金刚石、氯气) 稀有气体 化合物 无机化合物 有机化合物 4.树状分类法在无机化合物分类中的应用 无机化合物 氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等 氧化物 不成盐氧化物：CO、NO等 成盐氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO等 酸性氧化物：CO2、P2O5等 两性氧化物：Al2O3等 过氧化物：Na2O2、H2O2等 无机化合物 酸 按电离出的H＋数 一元酸：HCl、HNO3等 二元酸：H2SO4、H2S等 三元酸：H3PO4等 按酸根是否含氧 无氧酸：HCl、H2S等 含氧酸：HClO4、H2SO4等 按酸性强弱 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 弱酸：CH3COOH、HF等 按有无挥发性 挥发性酸：HNO3、HCl等 难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等 无机化合物 碱 按水溶性 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等 按碱性强弱 强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH等 弱碱：NH3·H2O等 盐 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等 碱式盐：Cu2(OH)2CO3等 复盐：KAl(SO4)2·12H2O等 有关氧化物中的“一定”和“不一定” (1)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。 (2)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3。 (3)能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。 (4)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。 特别提醒 (5)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (6)酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物，如醋酸酐 (CH3CO)2O( )不属于氧化物。 续上页 错误的写明原因 易错易混辨析 (1)含有金属元素的离子一定是阳离子(　　) 错因： 。 (2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　) 错因： 。 (3)盐一定是由金属阳离子和酸根离子组成的(　　) 错因：