1.5 以物质的量为中心的计算-2022新高考化学【步步高】大一轮复习讲义（人教版）湘冀课件

大一轮复习讲义 以物质的量为中心的计算 第一章　第5讲 1.掌握物质的量浓度的有关计算。 2.学会常用的化学计算方法与技巧。 3.能熟练运用物质的量与相关物理量的关系进行有关计算。 复习 目标 考点一　有关物质的量浓度的综合计算 真题演练　明确考向 课时精练　巩固提高 考点二　以“物质的量”为中心的计算 微专题4　化学计算的常用方法 内容 索引 考点一　有关物质的量浓度的综合计算 知识梳理·夯基础 1.物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 (1)物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算 体积为V，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol－1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的 关系是： (2)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度 为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为： 2.溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释定律(守恒观点) ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 ②混合后溶液体积发生改变时，c1V2＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ 。 (3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具) ①等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，混合后溶液中溶质的质量分数w＝ (a%＋b%)。 ②等体积混合 a.当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液等体积混合后，质量分数w＞ (a%＋b%)。 b.当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等少数溶液等体积混合后，质量分数w＜ (a%＋b%)。 题组一　有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 递进题组·练能力 1.[2016·全国卷Ⅱ，36(5)节选]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其浓度为____mol·L－1。 8.9 解析　假设溶液的体积为1 L，则1 L溶液中含H2O2的质量： m＝1 000 mL×1.10 g·cm－3×27.5%＝1.10×275 g， 2.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_______________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：_______________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：________。 题组二　溶液的稀释与混合 √ 4.现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是 A.加热浓缩到原来体积的一半 B.加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L C.加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D.标准状况下通入11.2 L氯化氢气体 √ 5.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25% 按要求回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为____________，氨水的物质的量浓度为 ____________。 18.4 mol·L－1 12.9 mol·L－1 (2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)_______9.2 mol·L－1，c(NH3)_____6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 解析　硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1。 ＜ ＞ (3)各取5 mL与等体积水混合后，w(H2SO4)____49%，w(NH3)____12.5%。 解析　5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝