1.4 一定物质的量浓度溶液的配制 溶解度的应用-2022新高考化学【步步高】大一轮复习讲义（人教版）湘冀课件

大一轮复习讲义 一定物质的量浓度溶液的配制　溶解度的应用 第一章　第4讲 1.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、 提纯中的应用。 复习 目标 考点一　一定物质的量浓度溶液的配制 真题演练　明确考向 课时精练　巩固提高 考点二　溶解度　溶解度曲线 内容 索引 考点一　一定物质的量浓度溶液的配制 知识梳理·夯基础 1.容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有 、 和 。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 温度 规格 刻度线 (2) 容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 检查是否漏水 2.配制过程 以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例： 29.3 托盘天平 烧 杯 冷却至室 温 500 2~3 1~2 凹 液面与刻度线相切 特别提醒：(回顾对比) 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 错误的写明原因 易错易混辨析 (1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(　　) 错因： 。 (2)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　　) 错因： 。 (3)向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁(　　) 错因： 。 × √ √ 必须用托盘天平 (4)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(　　) 错因： 。 (5)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶(　　) 错因： 。 (6)配制480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶(　　) 错因： 。 × × × 所得混合液的体积小于100 mL 应恢复至室温后再转移到容量瓶中 应称量NaOH固体20.0 g (1)选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。 (2)选用容量瓶时，应指明其规格。 (3)往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 特别提醒 题组一　配制一定物质的量浓度溶液的规范操作 递进题组·练能力 1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 √ 2.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用 mL的容量瓶。 (2)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用 (填字母)量筒。 A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL 250 21.6 C ＝11.6 mol·L－1。 加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250 mL ×1 mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。