1.3 物质的量及相关概念-2022新高考化学【步步高】大一轮复习讲义（人教版）湘冀课件

大一轮复习讲义 物质的量及相关概念 第一章　第3讲 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏 加德罗常数的含义。 复习目标 2.能准确使用“ ＝c(B)·V(aq)”进行一定量某物质与 所含指定微粒的数目换算。 3.正确使用阿伏加德罗定律及推论解答气体的体积、压强与物质的 量、微粒数目相关问题。 4.掌握气体(平均)摩尔质量的计算方法。 考点一　物质的量　摩尔质量 真题演练　明确考向 课时精练　巩固提高 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 微专题2　气体体积的测定 考点三　物质的量浓度及简单计算 内容 索引 微专题3　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA) 考点一　物质的量　摩尔质量 知识梳理·夯基础 1.物质的量 (1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。符号为n，单位是 (mol)。 (2)物质的量的规范表示方法 摩尔 (3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 2.阿伏加德罗常数 (1)国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为 ，1 mol任何物质所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，NA≈________ 。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系 (背会公式和字母含义) 6.02×1023 6.02× 1023 mol－1 N＝_____ NA＝____ n·NA (4)公式(背会)： 3.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为 。 (2)常用单位： 。 (3)数值：当粒子的摩尔质量以 为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 M N＝_____ NA＝____ n·M g·mol－1 g·mol－1 错误的写明原因 易错易混辨析 (1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量(　　) 错因： 。 (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　) 错因： 。 (3)硫酸的摩尔质量为98 g(　　) 错因： 。 (4)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　) 错因： 。 × 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 × 离子化合物不存在分子 × 摩尔质量的单位是g·mol－1 × 物质的摩尔质量与物质的量的多少无关 (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　) 错因： 。 × 1 mol物质的质量以g为单位时，在数值上等于其相对分子质量 题组一　准确理解物质的量、摩尔质量的概念 递进题组·练能力 1.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。 双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。 下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是 A.1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1 B.双氢青蒿素的摩尔质量等于284 C.14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D.含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1 mol √ 题组二　物质的量与指定微粒数目的关系 2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B.0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C.28 g氮气所含的原子数为NA D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 √ 解析　2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，变为Na＋时失去的电子数为0.1NA，故A错误； 磷酸的物质的量为 ＝0.2 mol，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3