1.2 物质的分离和提纯-2022新高考化学【步步高】大一轮复习讲义（人教版）湘冀课件

大一轮复习讲义 物质的分离和提纯 第一章　第2讲 1.掌握常见物质分离和提纯的方法。 2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。 复习 目标 考点一　分离、提纯的常用物理方法及装置 真题演练　明确考向 课时精练　巩固提高 考点二　分离、提纯化学方法的选择 答题规范　2 有关沉淀分离操作的规范解答 内容 索引 考点一　分离、提纯的常用物理方法及装置 知识梳理·夯基础 1.物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。 2.依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯) (2)“固＋液”混合物的分离(提纯) (3)“液＋液”混合物的分离(提纯) 3.物理法分离、提纯物质所选装置 (1)常用装置 ①过滤   适用范围 分离不溶性固体与_____ 注意事项 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 二低 滤纸边缘低于_________ 液面低于_________ 三靠 烧杯杯口紧靠________ 玻璃棒下端抵靠___________ 漏斗下端长的那侧管口紧靠_________ 液体 漏斗边缘 滤纸边缘 玻璃棒 三层滤纸处 烧杯内壁 ②蒸发   适用范围 分离易溶性固体的溶质和溶剂 注意事项 玻璃棒的作用：搅拌，防止______________ _____ 停止加热的标准：当有 时停止加热，利用余热蒸干 液体局部过热而 飞溅 大量晶体析出 ③萃取和分液   适用范围 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来 分液：分离两种 且易分层的液体 注意事项 ①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大的多 ②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶 ③萃取剂与溶质不反应 ④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂 溶解度 互不相溶 ④蒸馏   适用范围 分离 相差较大且互溶的液体混合物 注意事项 ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的____ 处 ②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是_________ ③冷凝管水流方向为 口进， 口出 沸点 支管 口 防止暴沸 下 上 ⑤升华   适用范围 对于某种组分易 的混合物，利用物质易升华的性质在加热条件下将其分离 注意事项 如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离 升华 (2)创新装置 ①过滤装置的创新——抽滤   由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快 ②蒸馏装置的创新   由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率 错误的写明原因 易错易混辨析 (1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体(　　) 错因： 。 (2)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离(　　) 错因： 。 (3)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(　　) 错因： 。 (4)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加(　　) 错因： 。 × 不能搅拌，以防弄破滤纸 × 食用油和汽油是混溶的 × 乙醇和水是混溶的 × 应冷却到室温再加沸石 (5)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物(　　) 错因： 。 × 加热NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷再重新生成NH4Cl 深度思考 (1)从含有少量KNO3杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作：_____________________________________、洗涤、干燥。 (2)从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括_________、冷却结晶、_____、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是_____(填序号)。 ①引流　②搅拌加速溶解　③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸 (3)若滤液